Equilibrio Quimico Cromato Dicromato

Vidraria e reagentes 10 IV. Atividades práticas 17 a) Experimento 1 - Reações envolvendo Equilíbrios Ácido – Base e de Precipitação 17 b) Experimento 2 - Reações de Precipitação/Análise qualitativa dos íons Ba2+, Ca2+, Sr2+, Mg2+, CO32- e SO42- 20 c) Experimento 3 - Equilíbrios de precipitação e complexação: análise qualitativa dos íons Fe3+, Mn2+, Al3+ e Zn2+ 21 d) Experimento 4 - Determinação de constante de equilíbrio (sistema Fe3+ / SCN-) 22 e) Experimento 5 - Determinação de…

................................................................... 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da Água................................................................................

| |.................................................................... | | |04- Revisão/ Química das soluções aquosas ........................................................... |19 | |05- Cálculos de equílibrios para sistemas complexos ............................................ |26 | |06- Titulações de precipitação |31 |…

Reagentes Dicromato de potássio Ácido sulfúrico Álcool isopropílico Pérolas de vidro Gelo Procedimento Adicionamos 29 gramas de dicromato de potássio e 150 ml de água em um béquer de 500 ml, e aos poucos fomos adicionando com cuidado 25 ml de ácido sulfúrico concentrado. Em um balão de destilação colocamos 19 ml de álcool isopropílico, 60 ml de água e algumas pérolas de vidro. Em um banho de gelo adicionamos solução oxidante (ácido sulfúrico + dicromato de potássio) no

bebidas esportivas possuem cloreto de sódio ou cloreto de potássio, assim como açúcar e aromatizantes, para fornecer ao seu corpo energia extra e fazer com que a bebida tenha um gosto melhor. Potássio (K+): Sobre o cátion: O potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas…

UNIDADE III - EQUILÍBRIO QUÍMICO III.1. Lei de ação das massas III.2 Relação entre Kp e Kc III.3. Princípio de Le Chatelier III.4. Fatores que afetam o equilíbrio químico III.5. Cálculos de equilíbrio UNIDADE IV - EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE EM SOLUÇÃO AQUOSA IV.1. Definição de ácidos e bases IV.2. Auto-dissociação da água IV.3. Definição de pH IV.4. Equilíbrio da…

Classificação dos pigmentos inorgânicos (adaptado de BURGYAN et al, 1983). Pigmentos inorgânicos sintéticos são também conhecidos como pigmentos inorgânicos complexos coloridos, eles diferem dos naturais principalmente por serem preparados por métodos químicos de síntese. (BRANCO, 2008) Entre as principais características destes pigmentos destacam-se: seu alto grau de pureza e uniformidade, e a obtenção de uma gama de cores não encontrada nos pigmentos naturais, apresentam maior…

1 Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 5 Reações por Via Seca: Teste da Chama..................................................................... 6 Equilíbrio Químico: Princípio de Le Châtelier.......................................................... 8 Ácido-Base...................................................................................................................... 11 Efeito do Íon…

que alumínio? 6 2.4.2 Por que anodizar? 6 2.4.3 Qualidade do material 7 2.4.4 Influência das ligas na camada de óxido 7 2.4.5 Pré-tratamento mecânico 7 2.4.6 Limpeza 8 2.4.7 Manchas 8 2.4.8 Pré-tratamento químico 8 2.5 Anodização - Processos de proteção e acabamento 8 2.5.1 Fatores que influenciam 8 2.5.2 Equipamentos indispensáveis para anodização 9 2.5.3 Pós-tratamento 9 2.5.4 Impressões 9 2.5.5 Tingimento 10…

Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 5 Reações por Via Seca: Teste da Chama..................................................................... 6 Equilíbrio Químico: Princípio de Le Châtelier.......................................................... 8 Ácido-Base...................................................................................................................... 11…