Equilíbrio Químico Da Amônia Efeito Do íon Comum

este pode influenciar nas características físico-química dos mais diversos compostos. 4 1.1. HISTÓRICO Os fundamentos da química orgânica datam da metade do século XVIII, quando ela evoluía da arte dos alquimistas a uma ciência moderna. O químico sueco Torbern Bergman, em 1770, foi o primeiro a expressar a diferença entre substâncias “orgânicas” e “inorgânicas”. Compostos orgânicos eram definidos como compostos que poderiam ser obtidos a partir de organismos vivos. Os…

coordenação...................................................................................... 24 5.2. Isomeria.................................................................................................................................. 25 4. Efeito Quelato ...................................................................................................................29 5. Nomenclatura…

soluto. As propriedades coligativas incluem o abaixamento da pressão do vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelação e pressão osmótica. Pressão máxima de vapor É a pressão exercida por seus vapores quanto estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. Quando um líquido é aquecido em recipiente aberto, no seu interior formam-se bolhas constituídas do vapor do líquido. Para que essas bolhas escapem do líquido, é necessário que sua pressão seja, no mínimo,…

Neste grupo, os elementos possuem cinco elétrons na camada de valência, e seus estados de oxidação máximos são de cinco, na qual utilizam estes para formar ligações, por exemplo, com o oxigênio. A tendência do par de elétrons s de permanecer inerte (o efeito do par inerte) cresce com o aumento da massa atômica, nestes casos, somente os elétrons p são utilizados para formar ligações, sendo a valência igual a três. Valências iguais a três e cinco se verificam nos compostos com halogênios e…

está inevitavelmente associada à estrutura celular. Os vírus são parasitas intracelulares obrigatórios em que a falta de hialoplasma e ribossomos impede que os mesmos tenham metabolismo próprio. 5.(C)(E) A capacidade de evoluir é uma propriedade comum aos vírus e aos seres vivos. A dificuldade de produzir vacinas eficientes contra a gripe e outras viroses independe do elevado grau de mutação do patrimônio genético dos vírus. QUESTÃO 6 - Os protozoários são seres muito pequenos e tem…

OH). Sódio A abundância do sódio é de aproximadamente 2,6% na crosta terrestre, sendo o sexto elemento mais abundante e o mais comum entre os metais alcalinos. Devido à sua alta reatividade, o sódio não é encontrado na natureza como elemento livre, mas somente combinado com outros elementos. O sódio é encontrado em muitos minerais diferentes, dos quais o mais comum é o sal cloreto de sódio, onde é encontrado dissolvido em grande quantidade na água do mar, bem como em depósitos…

(FAMILIA 1A) Hidrogênio (H) Estrutura Eletrônica O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento químico, seu núcleo contem um próton com carga +1, com um elétron circundante e configuração eletrônica 1s¹. Os átomos de hidrogênio podem obter estabilidade de três maneiras diferentes: 1. Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outros átomos; 2. Perdendo um elétron para formar H+; 3. Adquirindo elétrons e formando H-; Posição na…

5 Fisiologia Renal. 100 - VOL I - FUNDAMENTOS DA CIRCULAÇÃO EXTRACORPÓREA A circulação extracorpórea é um agente capaz de produzir alterações na função do sistema renal e no equilíbrio dos líquidos e dos eletrolitos do organismo. Os rins são fundamentais na regulação do meio interno, em que estão imersas as células de todos os órgãos. Os rins desempenham duas funções primordiais no organismo: 1. eliminação de produtos terminais do metabolismo orgânico, como uréia, creatinina e

utilizado no tratamento biológico de efluentes e no polimento químico ou eletroquímico de peças de alumínio. Fig.02 Ácido fosfórico usado na indústria de refrigerantes. Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm 1.1.3 - Ácido Carbônico (H3CO2) A dissociação do ácido carbônico forma íons hidrogênio (H+) e íons carbonato (CO2-2). Os carbonatos são comumente encontrados na natureza e o mais comum deles é o de cálcio, também conhecido como calcário,…

(Ca, Sr, Ba) e possivelmente lantanídeos e actinídeo. Estes hidretos são sólidos possuem retículos iônicos e apresentam ponto de fusão elevados. Quando fundidos conduzem corrente elétrica, liberando hidrogênio no ânodo confirmando assim que contém o íon hidreto H-. LiH + H2O LiOH + H2 São poderosos redutores, sobretudo a temperaturas elevadas. Apresentam elevados calores de formação, são sempre estequiométricas e suas densidades são mais elevadas que as dos metais correspondentes.…