Determinação Naoh E Na2co3 Soda Caustica

(tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NH4OH (tubo 4). 3. Usando a bagueta, molhar com a solução do tubo 1 (HCl) um pedaço de tornassol azul, um de vermelho e um de indicador universal. Tubo 1: (HCl) Tornassol azul ficou vermelho; tornassol vermelho permaneceu vermelho e o indicador universal ficou vermelho/rosa. Tubo 2: H2SO4 Tornassol azul ficou vermelho; tornassol vermelho permaneceu vermelho e o indicador universal ficou vermelho. Tubo 3: NaOH Tornassol azul…

da reação. 2. OBJETIVOS 1. 2. 3. Preparação e Diluição de Soluções Padronização da Solução de Ácido Clorídrico com Titulação Ácido-Base. Carbonato de Sódio; 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Padronização A padronização de uma solução convém para determinação de sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real). Por meio deste processo é possível encontrar o Fator de Correção, um valor adimensional utilizado para conformidade da concentração da solução em questão. Antes…

Aluna: Laís Santos Recife, 17 de outubro de 2011 Relatório – 01 – Determinação da Acidez do Vinagre 1. Pipetou 2mL de vinagre para um erlenmeyer de 250mL, mais 50mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína 1%. 2. Titulou três vezes com NaOH 0,25 M = 0,25 N até a coloração rosa claro. E obtiveram-se os seguintes resultados: 6,1; 6,1 e 6,1mL. 3. Reação: CH3COOH + NaOH  H2O + CH3COONa 4. Cálculos e Resultados: V.N = V2.N2  6,1 x 0,25 = 2,0 x N2  N2 =

definidas que a solução apresenta, respectivamente, para pH inferior ou superior à faixa de transição. Na faixa de transição, a cor não é bem definida, sendo intermediária entre as cores dadas. 01 - (UFG GO) O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a cor da solução com esses indicadores, de acordo com as faixas de pH. …

ÍNDICE INTRODUÇÃO O Hidróxido de sódio (também conhecido por soda cáustica), é um composto obtido pela electrólise de uma solução aquosa do cloreto de sódio, cujo termo cáustica significa que pode corroer ou, de qualquer modo, destruir os tecidos vivos. É o álcali mais importante usado na indústria; é um sólido branco, inorgânico, comercializado na forma de escamas, pó, lentilhas, pérolas, micropérolas, é cristalino e higroscópico, ou seja, tem a propriedade…

sodio (NaOH), pela utilização da técnica de Titulação 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA: Titulação é um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida, podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa. 3. REAGENTES NaOH (molaridade desconhecida) HCl (0,1mol/L)…

1 - Objetivo(s) do experimento: Determinação de soda caustica na amostra de salmoura com menor margem de erro possível. 2 - Revisão Bibliográfica: 2.1 – Princípios da Análise Titrimétrica, volumetria de neutralização, padrões primários e secundários: Volumetria de neutralização: A volumetria de neutralização baseia-se na reação de combinação dos íons de hidrogênio e de hidróxido com a formação de água. Com soluções padrões ácidas, podem ser titulados substâncias de caráter…

Química Curso Técnico Integrado em Química Química Analítica Quantitativa Volumetria de Neutralização Jean Lopes Jéssica Bonow Integrado 6BM Pelotas, abril de 2013 I. Objetivos Preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl 0,1N. Determinar a acidez do vinagre, limão e refrigerante; determinar a pureza do ácido fosfórico. Determinar a alcalinidade total da água, analisar uma mistura de álcalis e determinar o teor de hidróxido de magnésio no leite de…

Pisseta; HCl (concentrado); NaOH em lentilhas; H2SO4 (concentrado) Na2CO3; Indicador ácido base Alaranjado de metila. Procedimentos: - Preparo das soluções: Pesar 0,398g de NaOH, utilizando a balança analítica; Adicionar 100 ml de água destilada ao Erlenmeyer; Pipetar 0,421 ml de HCl e adicionar ao Erlenmeyer; Completar com água destilada. - Padronização de HCl: Pesar aproximadamente 0,1g de Na2CO3 em vidro de relógio; Transferimos o Na2CO3 para o…

Saponificação Saponificação é a reação de um éster com base. As gorduras e óleos são triésteres, da glicerina. Quando reagem com soda (base) dão origem a sais opalescentes de ácidos graxos, chamados de sabões. 1. Saponificação: a reação que produz sabão Uma vez que óleos e gorduras são ésteres, eles sofrem reação de hidrólise ácida ou básica. A hidrólise ácida produzirá simplesmente o glicerol e os ácidos graxos constituintes. Já a hidrólise básica produzirá o glicerol e…