Química Analítica II Análise Volumétrica

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
LICENCIATURA EM QUÍMICA

Química Analítica II
Análise Volumétrica

Relatório apresentado pela aluna Laís Santos Gonçalves ao professor Manoel de Farias como exigência para o complemento da verificação de aprendizagem.

Aluna: Laís Santos

Recife, 17 de outubro de 2011
Relatório – 01 – Determinação da Acidez do Vinagre

1. Pipetou 2mL de vinagre para um erlenmeyer de 250mL, mais 50mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína 1%.
2. Titulou três vezes com NaOH 0,25 M = 0,25 N até a coloração rosa claro. E obtiveram-se os seguintes resultados: 6,1; 6,1 e 6,1mL.
3. Reação:

CH3COOH + NaOH  H2O + CH3COONa

4. Cálculos e Resultados:

V.N = V2.N2  6,1 x 0,25 = 2,0 x N2  N2 = 0,7625N

MM CH3COOH= 60g/mol

1 N de CH3COOH ------- 60 g/L
0,7625 N de CH3COOH------ X X = 45,75 g/L de CH3COOH

Percentual de ácido acético no vinagre

45,75 g/L -------- 1000 mL
Y -------- 100 mL Y = 4,575% de ácido acético presente no vinagre.

Teste Q

Q = (6,1 – 6,1)/(6,1 – 6,1) = 0

Relatório – 02 – Determinação da acidez do suco de limo e de laranja

1. Pipetou 2mL de suco para um erlenmeyer de 250mL, mais 50mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína 1%.
2. Titulou três vezes com NaOH 0,25 M = 0,25 N até a coloração rosa claro. E obtiveram-se os seguintes resultados para o suco de laranja: 1,2; 1,3 e 1,2 mL. E suco de limão: 7,10; 7,13 e 7,12 mL.
3. Reação ácido cítrico:

H3C6H5O7 + 3NaOH → Na3(C3H5O(COO)3) + 3H2O

4. Cálculos e Resultados:

Suco de Laranja

Média da titulação = 1,23 mL

V.N = V2.N2  1,23 x 0,25 = 2,0 x N2  N2 = 0,1541N

MM (ác. cítrico) = 192,00 g/mol

1 N de (ác. cítrico) ------- 192 g/L
0,1541N de (ác. cítrico)------ X X = 29,6 g/L de CH3COOH

Percentual de ácido cítrico na laranja

29,6 g/L -------- 1000 mL
Y -------- 100 mL Y = 2.96% de ácido cítrico na