Determinação Do Calor Específico Da água Calorimetro

Exercícios .................................................................................................... 25 Regras Básicas para Construção de Gráficos ............................................. 26 Determinação Gráfica dos Parâmetros de uma Reta ................................... 32 Determinação Gráfica da Incerteza dos Parâmetros de uma Reta .............. 34 Exercício proposto ....................................................................................... 38…

ENGENHARIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA INSTRUMENTAÇÃO DE UM CALORÍMETRO por Dhiego Reichak da Silva – 136126 Adriano Kuckoski – 136120 Guilherme Hiller – 136122 Ângelo Rempel – 147369 Trabalho Final da Disciplina de Medições Térmicas Porto Alegre, junho de 2008. i Escola de Engenharia Engenharia Mecânica Medições Térmicas RESUMO O presente trabalho consiste em realizar e avaliar a instrumentação de um Calorímetro. O procedimento é verificar primeiramente, o funcionamento…

RESUMO O calor de dissolução em H2O dos seguintes NaOH (s), H2SO4(l) e NH4Cl (s) foram determinados respectivamente em 33°C, 32°C e 20°C. Determinou-se que NaOH(s) + H2O é um processo exotérmico, H2SO4(l) + H2O é um processo exotérmico e NH4Cl + H2O um processo endotérmico. Obteve-se também o calor de neutralização ácido base Na+(HSO4) ̄ + H2O que foi 36°C, processo exotérmico. O 5° procedimento, valor energético da pólvora, não se realizou por devido problema em aula. INTRODUÇÃO …

Datas e personagens na História da Termodinâmica Prof. Dr. José Pedro Donoso Termometria: tentativas de medir o grau de calor Invento do termómetro: Robert Fludd, Cornelius Drebbel, Santorio 1624 – J. Leurechon descreve um termometro de ar. Seus defeitos foram levantados por Pascal (1648) e Boyle (1662) 1694 – Renaldini: pontos fixos - a fusão do gelo e a ebulição da água 1632 - Jean Rey: primeira menção a um termometro de líquido 1708 - Ole Römer e Daniel Fahrenheit.…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 3 TERMOQUÍMICA TÓPICOS GERAIS 3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA O calor O trabalho A energia 3.2 O CALOR E A ENTALPIA A entalpia A entalpia e a energia 3.3 CALORIMETRIA A capacidade calorífica 3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Lei de Hess As reações de formação 3.5 A COMBUSTÂO DO CARVÂO: UMA ILUSTRAÇÂO TERMOQUÍMICA, 132 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit…

termômetro consiste basicamente na determinação dos chamados pontos fixos . • Os pontos fixos servem como referência para medida de todos os outros valores de temperatura. Essa graduação é feita a partir de uma substância pura, no caso a água a uma pressão de 1atm(atmosfera). O primeiro ponto fixo é obtido mergulhando-se o termômetro em um recipiente que contenha gelo em fusão. Já o segundo ponto fixo é determinado mergulhando-se o termômetro em um recipiente que contenha água em…

equilíbrio e o ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso. O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor constante, característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. Com isto, se ao determinamos o ponto de fusão de uma substância que pensamos ser pura e durante a sua fusão existirem variações de temperatura superiores…

(Ufsm) ÁGUA, MEIO AMBIENTE E TECNOLOGIA A água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa mais de 70% da superfície do planeta. Pela absorção de energia na forma de calor, principalmente a proveniente do sol, parte dessa água evapora, sobe, condensa-se e forma as nuvens, retornando à terra através de chuva ou neve. A água, por ser absorvida pelo solo, chega às plantas que, através da transpiração e respiração, passam-na para a atmosfera. Também os animais contribuem para a circulação da água…

um sistema (DELTA U), está relacionada com a quantidade de calor recebida (Q) e o trabalho realizado, da seguinte forma: DELTA U = Q – W No caso em que o sistema não troca calor com o universo, tem-se o resultado D U = -W, ou seja, todo trabalho realizado sobre o sistema é convertido em energia interna. Objetivo Objetivo do experimento é utilizar a primeira lei da termodinâmica na determinação do equivalente elétrico do calor(J). O experimento consiste em usar uma…

realizado porque a parte polar da molécula de álcool é hidrofílica, tem atração por água, e parte apolar é hidrofóbica, tem repulsão por água. Assim, devido a essa dupla afinidade, a molécula de etanol pode se misturar tanto com a gasolina, que é apolar, quanto com a água, que é polar. No entanto, a contribuição hidrofílica da molécula de etanol é superior à hidrofóbica. Dessa forma, quando se mistura água com gasolina, a água consegue extrair o álcool presente na mistura. Deste julho…