Determinação Da Entalpia De Vaporização

2,95163  0,00004 Experiência A: PRESSÃO DE VAPOR DE LÍQUIDO PURO Determinação de pressão de vapor de líquido puro a várias temperaturas. Cálculo de calor molar de vaporização (entalpia molar da vaporização). Aplicação da equação de Clausius-Clapeyron. TRATAMENTO TERMODINÂMICO. H = Entalpia, S = Entropia, G = Energia Livre de Gibbs dG  VdP  SdT dG   VdP  SdT G  H  TS para T  constante H = Variação de entalpia molar S = Variação de entropia molar G = Variação de…

experimentalmente temperaturas de ebulição a baixa pressão, assim como estudar e verificar na prática o processo da destilação a vácuo ou a baixa pressão. Com os valores determinados, usá-los na equação de Clausius Clapeyron para obter os valores da entalpia molar de vaporização (ΔH^em Jmol) e da constante adimensional B. 4. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 1 – Macaco; 2 – Manta; 3 – Balão de fundo redondo; 4 – Mufla com garra; 5 – Frasco de Claisen com tubo…

Especificação dos Equipamentos.................................................................................14 6.1 Condições de Projeto.................................................................................................14 6.2 Determinação da Espessura de Isolamento...............................................................15 6.2.1 – Verificação de Condensação de Água nas Paredes............................................17 6.3 – Seleção do Evaporador.....................

consumido (O2 que reage) na combustão é um valor real e obtém-se a partir de todas as reacções envolvidas na combustão. Assim, as reacções conducentes à formação de CO e de NOx têm de ser consideradas (O2 reage ≠ EN, excepto na combustão ideal). A determinação do O2 que reage permite fazer o balanço a este elemento e calcular o O2 dos gases de combustão ou outra incógnita que se tenha no respectivo balanço. 1 Carvões Os valores dos teores em cinzas e em humidade da análise…

tempo. Um processo exotérmico é representado por um pico para cima, Figura 1c; enquanto um processo endotérmico é representado por um pico para baixo, Figura 1e. Em um experimento de Calorimetria Exploratória Diferencial, mede-se a variação de entalpia que ocorre entre a amostra e a referência durante o processo de aquecimento/resfriamento. Diferentes arranjos de construção utilizam o mesmo nome para o equipamento. O termo DSC foi utilizado primeiramente em 1963, para definir um…

básica sobre a termodinâmica de processos químicos na indústria. CONTEÚDOS 3.1 PROPRIEDADES DOS GASES: Lei de Boyle; Lei de Charles; Lei de GayLussac; Princípio de Avogadro e a Lei dos Gases Ideais; Equação de estado; Propriedades do gás ideal; Determinação das massas molares dos gases e substâncias voláteis; Misturas: variáveis de composição; Lei de Dalton e pressões parciais; Lei da distribuição barométrica. 3.2 GASES REAIS: Desvios do comportamento ideal; Equação de Van der Waals;…

........................................ 9 4.1. 4.2. 4.3. 4.4. Relação entre a perda de pressão na coluna com o caudal de vapor (L/h) ................. 9 Determinação do número de pratos teóricos utilizando a fórmula de Fenske ............ 10 Determinação do número mínimo de pratos utilizando o método gráfico .................. 12 Determinação da eficiência (E) ................................................................................ 16 5. 6. Conclusões .............................

...................................................................42 5.3.1 – Insolação ...............................................................................................................................................42 5.3.1.1 – Determinação do Fator de Sombreamento -FS...........................................................................45 5.3.2 – Insolação Através de Vidros......................................................................................................

básicos) Estrutura cristalina Cúbica de face centrada Propriedades físicas Estado da matéria sólido (ferromagnético) Ponto de fusão 1728 K (1455 °C) Ponto de ebulição 3186 K (2913 °C) Volume molar 6,59 ×10-6 m³/mol Entalpia de vaporização 370,46 kJ/mol Entalpia de fusão 17,472 kJ/mol Pressão de vapor 237 Pa a 1726 K Velocidade do som 4970 m/s a 293,15 K Informações diversas Electronegatividade 1,91 (Escala de Pauling) Capacidade calorífica 440 J/(kg*K)…

.................................................................42 5.3.1 – Insolação ...............................................................................................................................................42 5.3.1.1 – Determinação do Fator de Sombreamento -FS...........................................................................45 5.3.2 – Insolação Através de Vidros.....................................................................................................