Cátions Do Grupo Iv

AprovarVI_04.qxp 29/10/2009 16:28 Page 5 rosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 +

comprimento de onda perceptível ao olho humano, sob uma forma de cor característica relacionada com a configuração eletrônica do íon metálico submetido a modalidade de exame por via à seco. (b) Grupos analíticos ou Via úmida: É uma modalidade de análise pela qual em nosso curso identificamos de modo conclusivo cátions e ânions através da utilização dos mais variados reagentes e solventes, fornecendo resultados qualitativos com bastante precisão. Portanto, podemos afirmar que a via…

eletropintura, electrocoat, e-coat dentre outras denominacões. São reações eletroquímicas, os cátions são chamados de íons positivamente carregados da solução, enquanto que os negativamente carregados são os ânions. Seguindo o principio da atração de cargas opostas, os cátions (positivamente carregados) são atraídos pelo cátodo (carga negativa), portanto o cátodo deve estas em um posição fixa para que os cátions se movam em direção a ele. Dada a deposição da pintura no cátodo, o processo…

ultrapasse 1 mol NH4OH. 5 Materiais 5 Reagentes 5 Procedimento 5 Relatos e discussões 6 Cálculos 6 Imagens 7 Conclusão 9 Referências 10 Introdução O hidróxido de amônio é uma base fraca representada pela fórmula química NH4OH, único composto desse grupo que não possui metal em sua composição. Essa substância é um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel), como na reação: O hidróxido de amônio é um composto altamente volátil,…

gelatina 1%; iv. Água destilada. b. Vidraria: i. 3 tubos de ensaio; ii. 4 pipetas de 5 mL. 2) Procedimento: a. Numere os tubos de ensaio; b. Prepare os tubos com as seguintes soluções: i. Tubo 1 com 2 mL de solução de ovoalbumina 2%; ii. Tubo 2 com 2 mL de água destilada; iii. Tubo 3 com 2 mL de solução de gelatina 1%; c. Adicione 1 mL de reagente de biureto em cada tubo; d. Agite os tubos; e. Observe e anote os resultados. 2 - REAÇÃO DE NINHIDRINA Aminoácidos que…

FÓRMULAS; EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1 REVISÃO DE TERMOS IMPORTANTES • ÁTOMO • ISÓTOPOS • ELEMENTO • ALÓTROPOS • COMPOSTO • MOLÉCULA • ÍONS • CÁTIONS • ÂNIONS • SUBSTÂNCIA 2 3 Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono. Fulerenos: são variedades do carbono descobertas em 1984. Têm formas esféricas semelhante a bolas de…

Fortaleza, julho de 2013 Conteúdo do Relatório 1. Fundamentação Teórica Na tabela periódica, os elementos estão organizados em ordem crescente de número de atômico. Ela é organizada por colunas, denominadas grupos, e linhas horizontais, denominadas períodos. Os grupos correspondem a conjuntos de elementos cujos átomos formam substâncias com propriedades físicas e/ou químicas semelhantes. Propriedades Periódicas são propriedades químicas e físicas que variam em um período da tabela e

estrutura de Lewis para obter a fórmula do composto iônico. É suficiente apenas determinar as cargas nos cátions e ânions e em seguida combiná-los na proporção correta, de tal maneira que a soma das cargas negativas e positivas seja igual a zero. Fórmula do nitreto de potássio: K+ (grupo 1A) N-3 K3 N (grupo 5A) Fórmula do fosfeto de cálcio: Ca+2 (grupo 2A) P-3 (grupo 5A) Ca3P2 Ligações Iônicas: • São fortes, uma quantidade razoável de energia deve…

diferentes coordenac~es levou Zachariasen 12] a estabelecer o as seguintes regras para a formac~o de vidros: a 1. Os atomos metalicos devem ter um numero de oxidac~o reduzido. a 2. Nenhum dos oxig^nios pode ser compartilhado e por mais de dois cations. 3. Os poliedros devem ligar-se pelos vertices, n~o a pelas arestas ou faces. 4. Pelo menos tr^s vertices de cada poliedro deve e ser compartilhado com outros poliedros. As regras 2, 3 e 4 s~o satisfeitas para oxidos do tipo…

Universidade do Sudoeste da Bahia. Departamento de Química e Exatas. Disciplina: Inorgânica Experimental I. Docente: Marlúcia Barreto. “Elementos do Bloco p. Grupo 14.” Sayonara Lima Caribé Jequié-Ba março/2013 Sumário: I- Introdução:_________________________________________________________1 II- Objetivo:___________________________________________________________3 III-…