Compostos E Oxi Redução

inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra . Muitos compostos inorgânicos são sais , constituídos de um cátion e um ânion agrupados por ligação iônica . Um exemplo de sal é o cloreto de magnésio MgCl2, que é constituído do cátion Mg2+ e ânions de cloro Cl−. Nesses compostos, as proporções de íons são tais que a carga elétrica é cancelada, fazendo com que o composto como um todo seja eletricamente neutro. Os íons são descritos por seu…

variação do número de elétrons: a- Reações químicas em que há transferência de elétrons =>oxi-redução; b- Reações químicas em que não há transferência de elétrons. 2- Quando à complexidade: a- Reações de síntese b- Reações de análise Podem ou não ser de oxi-redução c- Reações de simples troca => Todas são de oxi-redução d- Reações de dupla de troca => Nenhuma é de oxi-redução As reações de síntese são reações nas quais dois ou mais reagentes dão…

avaliação referente a 1a Parcial semestral. Orientador: Professora Maria Inês Curitiba, abril de 2014 LISTA DE FIGURAS Figura 1: Resultado da prática "Reções do Oxigênio”. Fonte: Os autores. 11 Figura 2: Resultado da prática "Reação de Oxi-redução”. 12 Figura 3: Prática "Enxofre Coloidal", béquer com água. 13 Figura 4: Prática "Enxofre Coloidal", béquer com alcool etilico. 13 Figura 5: Tensão Superficial Fonte: www.bertolo.pro.br. 13 Figura 6: Resultado final da prática…

Reações de Oxi-redução  UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE – UFF INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA Reações de Oxi-redução Relatório Aborda os processos de oxi-redução assim como a previsão da espontaneidade das reações. 3 Resumo Nessa pratica será abordado sobre o método de balanceamento de Oxi-redução, processo muito importante pra reações químicas, onde é possível prever a espontaneidade das reações usando a tabela de potencial de redução…

sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2. 02)Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente: a) + 1 + 1 e + 2. b) + 2, - 4 e - 5. c) + 3, - 2 e - 5. d) + 3 + 1 e + 3. e) + 3 + 4 e + 5. 03)Os números de oxidação do enxofre nas espécies…

d) Síntese. e) Simples troca. 4) Dadas as equações: I - CuCl2 + H2SO4 ( CuSO4 + 2 HCl II - CuSO4 + 2 NaOH ( Cu(OH)2 + Na2SO4 III - Cu(OH)2 ( CuO + H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são: a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I. b) Em III - síntese e óxido cúprico. c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico. d) Em III - análise e óxido cuproso. e)

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS Redução é o GANHO de ELÉTRONS + Na Cl – É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie Nox = + 1 + química – Na Cl Nox = – 1 Em compostos covalentes δ+ Nox = + 1 H Nox = ZERO H δ– C l H Nox = – 1 Nox = ZERO É a perda de elétrons ou aumento do Nox É o ganho de elétrons ou diminuição do Nox 1ª REGRA Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO H P 42 He Nox = 0 2ª REGRA Todo átomo em um…

de descarga de íons, baseado na conversão de energia em energia química. E a oxi-redução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução): deve-se, então falar em oxi-redução. CONCLUSÕES Conclui que a diluição de uma solução gera a…

elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou. As reações de oxidação-redução são reações onde há transferência de elétrons, um elemento ganhará elétrons e o outro perderá. O elemento que ganhar elétrons será reduzido e o elemento que perder, será oxidado. O agente oxidante é o que causa oxidação da outra substância, sendo assim ele irá reduzir-se; e o agente redutor é o que causa redução, e acabará se oxidando. Nas reações oxi-red, temos o cátodo, que é o elemento onde entram os…

Química: REAÇÕES QUÍMICAS DE OXI-REDUÇÃO Curso: Pós Médio em Química Turma: PMQ321 Disciplina: Química Geral Rio de Janeiro, 27 de Setembro de 2012. 1. Objetivos Neste relatório, apresentamos as conclusões obtidas na prática de Reação Redox realizada no laboratório de Química Geral do IFRJ, em uma aula experimental de Química Geral. O objetivo desta prática é a utilização dos conhecimentos teóricos para prever e observar no meio da reacional o composto que oxidou ou…