Ciclo Termodinamico

larga utilização industrial com pressões de trabalho perfeitamente toleráveis pela tecnologia disponível, já há muito tempo. Grande parte da geração de energia elétrica do hemisfério norte utiliza vapor de água como fluído de trabalho em ciclos termodinâmicos, transformando a energia química de combustíveis fósseis ou nucleares em energia mecânica, e em seguida, energia elétrica. Toda indústria de processo químico tem vapor como principal fonte de aquecimento: reatores químicos,…

ligações que resultam nas moléculas de água, enquanto que o restante da energia é liberado para o meio. Tal energia liberada é denominada de entalpia de neutralização. [4] OBJETIVO O experimento teve como objetivo verificar o comportamento termodinâmico de uma reação de neutralização em calorímetro e também de uma reação de dissolução, além de aprender como construir um calorímetro e o seu princípio de funcionamento; Exercitar o cálculo de variação de entalpia em pressão…

Ciclo de Otto: aplicação teórica e utilidade prática Jorge Luiz Gomes Dias – julho 2009 Mestrado Profissional em Ensino de Física / Universidade Federal do Rio de Janeiro Resumo Neste trabalho é apresentada, mais que alguma informação sobre o comportamento de um gás ideal, uma proposta de divulgação para um dos ciclos termodinâmicos mais utilizados pelo homem para seu conforto e desenvolvimento. O ciclo de Otto, apesar de ser pouco divulgado, é utilizado para movimentar máquinas…

valores positivos. 2 – Considere a figura. As trajetórias entre os pontos A, B, C e D representam um processo termodinâmico. Especifique cada processo e diga ainda se o trabalho realizado em cada uma das etapas é positivo, negativo ou nulo. Com relação às curvas de isotermas T1 e T2, diga qual representa maior temperatura. 4 – Represente graficamente um processo termodinâmico de um ciclo fechado formado pelas seguintes etapas: A→B um processo de expansão isobárica; B→C um…

equilíbrio e processos de equilíbrio Temperatura e entropia Trabalho Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 2/17 Energia (primeira lei) Processos cíclicos. Ciclo de Carnot (segunda lei) Teorema de Nernst (terceira lei) Coeficientes termodinâmicos. Processos politrópicos Gás real Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 3/17 Potenciais termodinâmicos Transições de fase Equilíbrio de fases Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 4/17 Referências H. B. Callen, Thermodynamics and an…

Condensação pode ocorrer por meio de ar através de um ventilador ou de água (este último muitas vezes em circuito fechado com torre de resfriamento, um rio ou mar). A condensação é usado para condensar o vapor, depois de realizar um trabalho termodinâmico por exemplo, uma turbina a vapor ou vapor para condensar o frio comprimido comprimido em um circuito de refrigeração. É possível continuar o fluido de arrefecimento, líquido super-resfriado obtidos no caso do ar condicionado . O…

Carlos Frederico Discente: Thalyta do Prado Carvalho Rio Verde - Junho 2014 CICLO DE FUNCIONAMENTO DE MOTOR A COMBUSTÃO Introdução ao Motor de combustão O motor de combustão interna é um conjunto de componentes que se combinam entre si, com a finalidade de transformar a energia calorífica da combustão da mistura de ar e combustível, em energia mecânica capaz de efetuar trabalho. Motores Ciclo Otto O motor ciclo Otto é o exemplo mais comum, equipando os automóveis movidos a…

Prof: Roberto Augusto dos Reis Guarulhos 2015 1. ENTROPIA No sistema termodinâmico, a Entropia é representada pela letra S e sua unidade de medida é representada por (J/K), É a medida que mensura o grau de irreversibilidade de um sistema, geralmente associada ao que denomina-se por uma desordem das partículas em…

LISTA DE EXERCÍCIOS FÍSICO-QUÍMICA VITÓRIA 2015 1. CONCEITUE FÍSICO-QUÍMICA E EXPLIQUE SEUS MÉTODOS DE ESTUDO: A físico-química é basicamente a descrição dos sistemas materiais e é dividida em método termodinâmico e método cinetoquímico. No método termodinâmico os fenômenos são analisados somente observando-se seu estado inicial e final. No método cinetoquímico são analisados não só os estados inicial e final, mas também a trajetória descrita durante o fenômeno. 2. CONCEITUE:

cedendo calor (Q < 0). Daí, temos: τgás = Q = –150 cal Transformando caloria em joule, vem: τgás = –627 J c) Nas transformações isométricas, o volume permanece constante e não há trabalho trocado com o meio externo. Então: τgás = 0 19 Um sistema termodinâmico, constituído por um gás perfeito, troca 400 cal de calor com o meio externo. Determine a variação de energia interna do sistema, em cada um dos casos: a) aquecimento isocórico; b) resfriamento isométrico; c) expansão isotérmica.…