Cation Do Grupo 4

Família 1 Metais Alcalinos Shriver & Atkins – Cap.10 – pg.280 a 294 Os elementos Todos os elementos do grupo 1 são metais com configuração ns1. Eles conduzem eletricidade e calor, são macios e têm pontos de fusão baixos que diminuem ao descermos no grupo. A maciez e os baixos pontos de fusão vem do fato de que a ligação metálica é fraca, pois cada átomo contribui com apenas um elétron para a banda de orbitais moleculares. Todos eles adotam uma estrutura cúbica de corpo centrado e, uma vez que

facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Desenvolvimento Funções Inorgânicas Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos ou funções químicas, que são conjuntos de substâncias que…

comportamento dos íons alcalinos em água.  Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos alcalinos. Por que os metais alcalinos são encontrados na forma combinada na crosta terrestre? Os elementos do Grupo 1, conhecidos como metais alcalinos, constituem um grupo de elementos químicos com propriedades bastante homogêneas. Suas propriedades estão claramente relacionadas com suas estruturas eletrônicas. Eles formam cátions monovalentes e seus compostos são…

18 Reações de aldeídos e cetonas O grupo carbonila faz parte de varias funções orgânicas que estão presentes na natureza e na indústria química desempenhando papel importante. Os aldeídos, RCHO, e cetonas, RCOR1, são responsáveis pelo aroma e sabor de muitos alimentos. No sistema biológico participam das funções de muitas enzimas. O centro reativo das estruturas carboniladas esta no grupo carbonila, - C = O, que devido ao efeito de ressonância permite uma variedade de reações de…

constitui. Substancias simples são aquelas que contem somente um íon positivo. Em sua maioria, são constituídas de sais que contêm um cátion metálico ou um íon amônio. Em nosso caso, como foi uma mistura complexa, a análise sistemática não separa os íons um a um, mas sim em grupos, conforme o comportamento diante de certos reagentes que se denominam reagentes de grupo. Assim, Ag+, e Pb2+ formam com o íon Cl- os sais AgCl e PbCl2 que são insolúveis em água. De forma que, ao tratar a…

Piaia Chapecó, maio de 2013 1. Introdução Muitas aminas terciárias que contém grupos ácidos carboxílicos formam quelatos muito estáveis com diversos íons metálicos. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o titulante mais versátil. A molécula tem 6 potenciais locais para formar uma ligação com um íon metálico: os 4 grupos carboxílicos e os 2 grupos aminas. Por isso, dizemos que o EDTA é hexadentado. Em sua forma completamente protonada, tem a…

GYOVANA LÍVIA ALENCAR DE OLIVEIRA LARISSA FIGUEIREDO PINTO LUCAS VASCONCELOS MIRANDA TERESA CRISTINA MARINHO LOPES MARCHA ANALITICA DO GRUPO 1 Bacabal 2014 1 INTRODUÇÃO Os cátions do grupo I (Prata, Chumbo e Mercúrio), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio de reações de identificação

alumínio CaO – óxido de cálcio AgO – óxido de prata Os óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio, recebem uma nomenclatura especial, através do uso dos prefixos numéricos gregos: 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = hexa 7 = hepta A regra é a seguinte: (mono-, di-, tri-) + óxido de + (di-, tri-, tetra-) + nome do elemento Veja alguns exemplos: PbO – monóxido de chumbo PbO2 – dióxido de chumbo Fe2O3 –…

ESTRUTURAS IÔNICAS Estamos em condição, agora, de estudar os tipos de estruturas cristalinas iônicas mais comuns. Muitos haletos dos Grupos 1 e 2 são usados como modelos estruturais básicos para compostos iônicos de outros elementos, assim como para alguns óxidos ou sulfetos covalentes de metais de transição e mesmo para algumas ligas metálicas. Os íons são obtidos pela perda e ganho de elétrons em um átomo neutro. Li (1s22s1) à Li+ (1s2) F 1s22s22p5 à F– (1s22s22p6) Isto resulta…

substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH – ou O 2– . 4. Obtenção de sais 5. Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação entre estas duas espécies denominada reação de neutralização e, conseqüentemente, forma-se um sal. BASE ÁCIDO SAL ÁGUA + + = Na OH H Cl Na Cl H 2 O + + = H OH Obtenção de sais 6. Você notou que o cátion ( Na + ) é proveniente da base ( Na OH), enquanto o ânion ( Cl…