Aplicação Da Equação De Estado Do Gás Ideal

propriedade do sistema. Isto significa que qualquer variação ∆U na energia interna só depende do estado inicial e do estado final do sistema na transformação considerada. Além disso: • Se um sistema troca energia com a vizinhança por trabalho e por calor, então a variação da sua energia interna é dada por: ∆U = Q − W Este é o enunciado da primeira lei da Termodinâmica. Esta lei representa a aplicação do princípio de conservação da energia a sistemas que podem trocar energia com a…

PETRÓLEO E GÁS - PROF. GRILLO Questão 01 – A equação do gás ideal só pode ser aplicada para gases reais em determinadas condições especiais de temperatura e pressão. Na maioria dos casos práticos é necessário empregar uma outra equação, como a de van der Waals. Considere um mol do gás hipotético A contido num recipiente hermético de 1,1 litros a 27ºC. Com auxílio da equação de van der Waals, determine o erro cometido no cálculo da pressão total do recipiente quando se considera o gás A…

|ESTADO DE SANTA CATARINA | |SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA | |23ª GERÊNCIA DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – 23ª GERED |…

SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS E MODELAGEM DE EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR A PRESSÕES BAIXAS E MODERADAS UTILIZANDO EQUAÇÕES DE ESTADO CÚBICAS FORTALEZA 2009 FREDERICO RIBEIRO DO CARMO DESENVOLVIMENTO DE AMBIENTE COMPUTACIONAL PARA CÁLCULOS TERMODINÂMICOS DE SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS E MODELAGEM DE EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR A PRESSÕES BAIXAS E MODERADAS UTILIZANDO EQUAÇÕES DE ESTADO CÚBICAS Monografia apresentada ao Departamento de Engenharia Química da…

partículas nas vizinhanças do sistema. Energia Interna, (U): e a soma das energias cinética e potencial que compõe o sistema. ATPS – TERMODINÂMICA – Faculdade Anhanguera de Sorocaba (06/2011) Função de Estado: o seu valor depende exclusivamente do estado em que esta o sistema. U e uma função de estado. Calor de trabalho são maneiras equivalentes de se alterar a energia interna de um sistema. Trabalho de expansão: surge quando há uma variação de volume. Obs.: O sinal negativo…

Difusão A difusão molecular, freqüentemente chamada simplesmente difusão, é um exemplo de fenômeno de transporte de matéria onde um soluto é transportado devido aos movimentos das moléculas de um fluido (líquido ou gás), pelo movimento térmico de todos as partículas a temperaturas acima do zero absoluto. Estes movimentos fazem com que, do ponto de vista macroscópico, o soluto passe das zonas mais elevada de concentração para zonas de baixa concentração. A difusão molecular de um…

se encontram em equilíbrio térmico”. TERMÓMETROS E ESCALAS DE TEMPERATURA Os termómetros utilizam propriedades físicas que se modificam com a temperatura: 1) volume de um líquido 2) dimensões de um sólido 3) pressão de um gás a volume constante 4) volume de um gás a pressão constante 5) resistência eléctrica de um condutor 6) cor. …etc. 8 • A calibração de termómetros é feita com base em temperaturas específicas de certos materiais em determinadas circunstâncias. Por…

transformações que ocorrem na natureza, são invariavelmente acompanhadas de variações de energia . • CONSIDERAÇÕES BÁSICAS: • 1º - Todo e qualquer processo industrial que envolva energia tem sua aplicação nas leis da termodinâmica. • partindo dessa consideração, podemos dizer que quando se aquece a água até o Estado de vapor em uma caldeira e, ao sair esse vapor, ele realizar um trabalho em uma turbina, cujo processo de expansão desse vapor, irá permitir impelir um gerador…

pela aplicação de uma pressão externa. No caso de sólido e líquido isso é muito difícil de executar experimentalmente, mas o efeito pode ser calculado, e verifica-se que a diferença entre os calores específicos a pressão constante e a volume constante é relativamente pequena. Calores de Transformação O calor quando transferido para uma amostra sólida ou liquida nem sempre aumenta a temperatura. Em vez disso, pode mudar de fase (ou de estado). A matéria pode existir em três estados. No…

A=L2 Mas vimos que: ⇒L=L0 (1+α⋅ΔT) Desta forma, elevando os dois lados da equação acima ao quadrado, teremos: L2=L0 2(1+α⋅ΔT)2 ⇒A=A0 (1+2⋅α⋅ΔT+a2) Para a grande parte dos materiais encontrados na natureza, o valor de α é muito pequeno, da ordem de 10-5 °C-1. Nesses casos, o valor do produto 2.α.ΔT é muito maior que α², fazendo com que o termo α²seja desprezível. Desta forma, podemos aproximar a equação acima para: A=A0(1+β⋅ΔT) Onde β (β = 2α) é chamado de coeficiente…