Analise De Cation

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E CULTURA INSTITUTO FEDERAL SUL-RIO-GRANDENSE CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA ANÁLISE QUÍMICA INORGÂNICA PROFª. MARIA DOLORES VÖLZ IDENTIFICAÇÃO DOS CATIONS DO GRUPO I Autores: Gabriela Ehlert Beatriz Dias Morales Turma: 2AN

decorrência da ressonância. Na cetona o centro catiônico se localiza em um carbono secundário, enquanto que, no aldeído o centro catiônico reside em um carbono primário, conferindo a estrutura maior energia. 321 Cátion em carbono secundário. Menor energia. + Cátion em carbono primário. Maior energia. + Aldeído Cetona 18.10 Adição nucleofílica catalisada por ácido Como o catalisador é um ácido vai procurar o centro básico do substrato carbonilado, que se…

outro átomo. Essas circunstâncias caracterizam esses átomos citados como ânion e cátion, respectivamente, e suas necessidades e regras de ligação estão ligadas a regra do octeto, que diz que para um átomo alcançar a estabilidade eletrônica, deve possuir oito elétrons na camada de valência. Os compostos iônicos são geralmente formados por um elemento metal e um elemento ametal, sendo o metal o ânion e o ametal o cátion da ligação, por razões já sabidas e previamente explicadas. Íons são…

O KAl(SO4)2.12H2O, sulfato duplo de alumínio e potássio é um alúmen. Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contem o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4+. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc.. O Sulfato duplo de alumínio e potássio é considerado um sal duplo

função de Gibbs. Pode-se determinar a função G eletroquimicamente, e é usual que a análise seja feita em termos do potencial elétrico, dado em volts. Em textos elementares de química é costume empregar-se uma lista simplificada, onde os elementos são postos em ordem decrescente de reatividade. Segue-se abaixo duas listas de reatividade, uma para cada subtipo de reacção de dupla troca: Para o deslocamento do cátion: Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Be Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As…

RELATORIO DE QUIMICA QUALITATIVA Título: Identificação e separação dos cátions do grupo I. Alunos: Inayane Maraísa Zavan, 14. Lençóis Paulista – SP 19 de Junho de 2012 1. INTRODUÇÃO Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos, levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está…

reação que ocorreu no tubo 7 pode ser observada abaixo: Cu2+ + Fe0 → Cu0 + Fe2+ Neste processo o cátion Cobre (II) captura dois elétrons convertendo-se a Cobre Metálico. Os dois elétrons são cedidos pelo ferro que é convertido em cátion Ferro (II), de onde pode-se concluir que o Ferro é um redutor mais poderoso que o Cobre e, portanto, que o cátion Ferro (II) é um oxidante mais fraco que o cátion Cobre (II). Esta é mais uma reação de Óxido-redução. É interessante notar que nem todo…

originárias de: Faces quebradas do cristal de argila: quando um cristal de argila é rompido, alguns grupos hidroxílicos (OH) podem ficar expostos e o hidrogênio (H+) destes radicais OH, frouxamente retido, pode ser facilmente trocado por outro cátion, conforme explicado a seguir: Uma valência do oxigênio é atendida por Al dentro do cristal O ... H+ hidrogênio “frouxo” Substituição isomórfica: Em certos tipos de argilas, notadamente aquelas o tipo 2:1 como as montmorilinitas,…

SANTIN, O.). Como a quantidade de energia varia, em elementos diferentes, para excitar elétrons, o comprimento de onda desta radiação liberada é específico. Esta, algumas vezes possui comprimento de onda na faixa do espectro visível. A técnica da análise elementar por via seca (teste da chama) baseia-se no fato de que sais sujeitos a elevadas temperaturas, tem seus elétrons excitados e ao emitirem suas radiações isto é notado através de uma chama colorida. O conjunto das radiações…

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA TURMA “A” ANDERSON LUIZ GABURRO HUDSON CARMINATI RAMIRO PICOLI NIPPES THAÍSA FROSSARD COSLOP VANESSA DAL-BÓ PRÁTICA 2: ANÁLISE DOS ÍONS DO GRUPO I: Na+, K+ E NH4+. ARACRUZ 2010 ANDERSON LUIZ GABURRO HUDSON CARMINATI RAMIRO PICOLI NIPPES THAÍSA FROSSARD COSLOP VANESSA DAL-BÓ PRÁTICA 2: Análise dos Íons do Grupo I: Na+, K+ E NH4+. Relatório Científico apresentado ao Departamento de Engenharia Química, como pré-requisito…