Alotropia Do Carbono

4. Os hidróxidos de lítio é menos básico que os demais hidróxidos do grupo, em consequência muitos de seus sais são menos estáveis. 5. O lítio forma um nitreto. Nenhum outro elemento do Grupo 1 forma nitretos. 6. O lítio reage diretamente com o carbono para formar carbeto iônico. Nenhum outro metal alcalino apresenta essa propriedade. 7. O lítio apresenta uma tendência maior de formar complexos que os metais alcalinos mais pesados. 8. Li2CO3, Li3PO4, LiF são todos insolúveis em água,…

sua massa atômica; c) sua temperatura de fusão; d) sua temperatura de ebulição; e) sua configuração eletrônica; f) sua valência; g) se é condutor, semicondutor ou isolante elétrico; h) seu estado físico em temperatura nas CNTP, i) sua densidade. -Carbono -Número Atômico: 6. -Massa atômica: 12.0107. -Temperatura de fusão: 3550°C -Temperatura de ebulição: 4027°C. -Configuração eletrônica: 1S²,2S², 2P². -Camada de valência: 4. -Condutor. -Estado físico em temperatura nas CNTP: Sólido.…

nos sólidos - Energias e forças de ligações - Ligações interatômicas primárias - Ligação de Van der Waals 3. Materiais cristalinos -Estrutura cristalina: conceitos fundamentais, célula unitária, - Sistemas cristalinos, - Polimorfismo e alotropia - Direções e planos cristalográficos, anisotropia, - Determinação das estruturas cristalinas por difração de raios-x. PROGRAMA DISCIPLINA AULAS TEÓRICAS 4. Imperfeições cristalinas - Defeitos pontuais - Defeitos de linha…

elementos com sua valência (covalência) e a sua representação: ELEMENTO COMPARTILHA VALÊNCIA REPRESENTAÇÃO HIDROGÊNIO 1é 1 H – CLORO 1é 1 Cl – OXIGÊNIO 2é 2 – O – e O = ENXOFRE 2é 2 – S – e S = NITROGÊNIO 3é 3 | – N – , = N – e N ≡ CARBONO 4é 4 | – C – , = C = , = C | | e ≡ C – Algumas regras para montar a ligação covalente: - colocar o elemento central no meio; - colocar o elemento mais eletronegativo ao redor do átomo central; - colocar…

eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa. Existem exceções para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada, ainda temos o caso do átomo de carbono que é tetravalente (pode realizar quatro ligações), além dele todos os átomos que pertencem a família de número 14 da tabela periódica são tetravalentes e sendo assim encontram-se no eixo central dessa regra (Octeto), nesses casos os…

Goytacazes/RJ 2014 LISTA DE FIGURAS Figura 1 ............................................................................. Pedra de diamante lapidada. Figura 2 ..................................................... Arranjo molecular dos alótropos do carbono. Figura 3 ................................................................................................. Tabela de Mohs. Figura 4 .....................................................................................…

intersticial para uma outra vizinha que esteja vazia. Posição do átomo intersticial antes da difusão Posição do átomo intersticial após da difusão 19 2. MECANISMOS DA DIFUSÃO DIFUSÃO INTERSTICIAL Interdifusão de impurezas tais como hidrogênio, carbono, nitrogênio e oxigênio, que possuem átomos pequenos o suficiente para se encaixarem no interior das posições intersticiais. Posição do átomo intersticial antes da difusão Posição do átomo intersticial após da difusão 20 2.…

de cálcio, cuja fórmula é CaCO3. A reação que representa sua decomposição pode ser expressa: CaCO3(s)  CO2(g) + CaO(s) Δ O mármore é constituído, então, por 3 elementos químicos: cálcio (Ca), carbono (C) e oxigênio (O). Por isso, sua decomposição resulta em duas substâncias: o gás dióxido de carbono, composto de C e O, além da cal (CaO), composta de Ca e O. Cada substância formada no produto apresenta dois elementos químicos em sua composição, sendo que o oxigênio é o elemento…

eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa. Existem exceções para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada, ainda temos o caso do átomo de carbono que é tetravalente (pode realizar quatro ligações), além dele todos os átomos que pertencem a família de número 14 da tabela periódica são tetravalentes e sendo assim encontram-se no eixo central dessa regra (Octeto), nesses casos os…

2.2.1.7 PROPRIEDADES DOS METAIS ......................................................... 24 2.2.1.8 POLIFORMISMO ................................................................................. 26 2.2.1.9 ALOTROPIA ......................................................................................... 26 2.2.2 PASSO 2 ......................................................................................................... 29 2.2