Acidentes Com Amonia Nh3

SEGURANÇA NO LABORATÓRIO É sabido atualmente, que a maioria dos acidentes de laboratório são devidos a deficiências de informação sobre as fontes de perigo bem como a negligência no respeito por normas de segurança. A única maneira de evitar os perigos associados ao trabalho em laboratórios é conhecê-los bem. [3] Desta maneira, é necessário no laboratório de Química Analítica conhecer algumas regras essenciais que quando compridas evitam acidentes laboratoriais. Sendo as seguintes: 1-…

atividade laboratorial foi feita uma análise qualitativa com o objetivo de reconhecer a presença de iões amónio e de amoníaco em adubos e detergentes. Introdução teórica O amoníaco ou amônia é um composto químico cuja molécula é constituída por um átomo de azoto (N) e três átomos de hidrogénio (H) de fórmula molecular NH3. É um gás incolor, irritante, inflamável, tóxico e de odor penetrante. A sua utilização deve ser muito cuidada, pois envolve riscos diretos e indiretos (pela…

FICHA DE INFORMAÇÕES DE SEGURANÇA DE PRODUTO QUÍMICO FISPQ Produto: Amônia Solução Última Revisão: 09/06/2011 Página: 1 de 9 01– IDENTIFICAÇÃO DO PRODUTO E DA EMPRESA Nome do Produto: Amônia Solução Nome da Empresa: Quimiclor Comercial Ltda Endereço: Avenida Robert Kennedy, 3578, Bairro Assunção – São Bernardo do Campo / SP – CEP: 09860-214 Fone / Fax: (0XX11) 4351-4299 – Emergência: 0800 111 767 (SOS Cotec) Site: www.quimiclor.com.br – e-mail:…

hidrogênio; b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00. 7) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. a) escreva a equação química balanceada da reação. b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio,…

hidrogênio; b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00. 7) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. a) escreva a equação química balanceada da reação. b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio,…

5º PERÍODO CIÊNCIA E ENGENHARIA DOS MATERIAIS FLUÍDO À BAIXA TEMPERATURA FLUIDO A BAIXA TEMPERATURA: AMÔNIA (NH3) Trabalho em equipe para obtenção da primeira nota parcial da disciplina de Ciências e Engenharia dos Materiais. SUMÁRIO 1 - INTRODUÇÃO...................................................................................................... | 2 | 2 - AMONIA (R717).................................................................................................... |

David Carvalho dos Santos Felipe Azevedo Baccan Karina Andressa Alves Sedans Mateus Figueiredo Machado “Síntese e Isomerização do [Co(NH3)5ONO]Cl2” Londrina, 2014 David Carvalho dos Santos Felipe Azevedo Baccan Karina Andressa Alves Sedans Mateus Figueiredo Machado “Síntese e Isomerização do [Co(NH3)5ONO]Cl2” Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Inorgânica, no Curso de…

hidrogênio; b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00. 7) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. a) escreva a equação química balanceada da reação. b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio,…

coeficiente inteiro do cloreto de sódio (NaCl) na equação a seguir é: ...Al2(SO4)3 + ...NaCl  ...AlCl3 + ...Na2SO4 a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 1 2) Através da reação de combustão da amônia (NH3), podemos obter o óxido nítrico (NO). Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: NH3 + O2  NO + H2O Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a: a) 9 b) 13 c)…

aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substâncias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água: NH3(aq) + H2O → NH3HOH → NH4OH → NH4+(aq) + OH-(aq) De qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases não tem sido…