A Pilha De Daniell

Questões 1-O que é a Ponte Salina? 2-Em qual sentido os elétrons seguem em uma Pilha de Daniell? 3-Qual a carga dos cátodos? 4-Dê um exemplo de oxidação. 5-Faça uma representação da Pilha de Daniell. Respostas 1-Ponte salina é um meio de promover a conexão elétrica entre duas semi-células. Em um processo eletrolítico onde você tenha que usar uma solução diferente em cada eletrodo, uma maneira de fechar o circuito

Pilhas Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando

2011 Introdução Uma pilha eletroquímica converte energia química em energia elétrica, e nela ocorre uma reação de oxido-redução espontânea. Na Pilha de Daniell: • Uma Barra de Zinco é mergulhada em uma solução de Sulfato de Zinco (ZnSO4) e uma Barra de Cobre é mergulhada em uma solução de Sulfato de Cobre (CuSO4). • Uma Ponte Salina une as duas soluções e permite que os íons passem de uma solução para outra. • O conjunto eletrodo + solução é chamado de semipilha. • A pilha é a reunião…

Introdução Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um…

SEPARAÇÃO DE FASES - CROMATOGRAFIA EM PAPEL ............................................................... 4 3. EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER .............................................................. 7 4. OXIRREDUÇÃO – PILHAS .............................................................................................................. 10 5. MEDIDA DA CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO - COLORIMETRIA .......................................... 13 2…

Eletroanalíticas Pilhas e Eletrólise Salvador, 09 de Abril de 2010 INTRODUÇÃO A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL - I QUIMICA GERAL - 1 Eletroquímica São Luis 2010 Sumário Introdução Conceitos fundamentais Potenciais padrões de eletrodo Pilhas Equação de nernst Eletrólise 1ª e 2ª lei de Faraday Conclusão Bibliografia Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois

Gay-Lussac..Entretanto, a invenção que mais lhe trouxe créditos foi a pilha elétrica, em 1800 . Ele causou uma enorme agitação no mundo científico quando empilhou discos de zinco e cobre, separando-os por pedaços de tecidos encharcados em solução de ácido sulfúrico. Esse aparelho que produzia corrente elétrica, sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre das extremidades, passou a ser chamado de pilha de Volta. A partir daí, todos os aparelhos que produziam…

com/quimica/oxirreducao/ http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o 8. Pilhas de Daniell As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelocientista e professor inglês John Daniell, em 1836. Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco…

reação é ou não é espontânea, é útil consultar a tabela 1. Tabela 1 – Potenciais padrões de redução Objetivo: O objetivo do experimento é observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução (através da montagem e funcionamento da pilha de Daniell), além de reconhecer os produtos da reação. Reagentes e materiais: Para a realização desta pratica, foram utilizados os seguintes reagentes e materiais: REAGENTES: - solução de CuSO4 1 mol.L-1 - solução de ZnSO4 1 mol.L-1…