14 Determine A Porcentagem Em Massa Do Soluto Em Uma

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) d) 4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) e) H2S(g)  H2(g) + S(s) f) Fe2O3(s) + 3Co(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3- Por que omitimos as concentrações dos líquidos e dos sólidos puros das expressões de ação de massa das reações heterogêneas? 4- O que é deslocamento de equilíbrio químico e quais são os fatores capazes de provoca-lo? 5- Enuncie o princípio de Lê Chatelier. 6-. Considere a reação 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ↔ 4 HCℓ (g) + O2(g) ΔH = + 113 kJ…

efeito de que retém os analitos por adsorção cauda severo nos picos de eluição (como conseqüência da natureza física. A cromatografia gás-sólido não-linear do processo de adsorção). Assim, essa técnica não enconpermite a separação de gases de baixa massa molecular, como os trou ampla aplicação exceto na separação de certas espécies componentes do ar, sulfeto de gasosas de baixo peso molecular; discutiremos esse método brevehidrogênio, monóxido de carbono e mente na Seção 31D. óxido de…

utilizados no segundo experimento. ....................... 12 Tabela 4: Dados experimentais referentes ao primeiro experimento. (Base de cálculo dos resultados da tabela 5). .......................................................................... 14 Tabela 5: Resultados experimentais referentes ao primeiro experimento. ............... 15 Tabela 6: Dados experimentais referentes ao segundo experimento (Base de cálculo dos resultados da tabela 7).…

a promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela emissão da luz. A que postulado esta associado tal fenômeno? PRÁTICA N 6 – Ebulioscopia e Crioscopia 1. Objetivo: Verificar as temperaturas de ebulição e congelamento adicionando um soluto. 2. Materiais e Equipamentos: * Termômetros; * Béqueres 500 mL * Conjunto: tripé, tela de amianto e bico de Bunsen * Balança * Vidro relógio * Pisseta * Água (liquida e gelo)…

solvente que soluto. Supesaturada tem mais soluto que solvente Saturada contm a mxima quantidade de soluto, numa dada quantidade de solvente. Essa quantidade mxima denominada coeficiente de solubilidade. Obs Soluto a parte slida da soluo. Solvente a parte lquida da soluo. ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUES Obs ndices 1, relativo a soluto. ndices 2, relativo a solvente. sem ndice, relativo a soluo Concentrao Comum (C) a relao entre a massa do soluto e o…

qual é o solvente e qual é o soluto? b) a solução obtida é saturada ou insaturada? c) que nome se dá ao açúcar não-dissolvido? d) a mistura obtida é homogênea ou heterogênea? 8. Consultando a tabela periódica dos elementos, indique: a) o símbolo dos elementos: bário, berílio, gálio, lítio, neônio, zircônio, chumbo. B) o nome dos elementos com os seguintes símbolo: B, Bi, Ca, Cr, Co, Mg, Mn, Ni, Zn. 9. O ouro é um metal quimicamente inerte. Um pedaço de ouro com a massa de 301 g tem um…

= 100 mL Massas atômicas: O = 16 u; AL = 27 u e S = 32 u. 0,171 –6 b) 1,46 · 10 –4 c) 5 · 10 d) 1710 3 e) 684 · 10 Xa) Minicial · Vinicial = Mfinal · Vfinal 1 · 5 = Mfinal · 10 000 –4 Mfinal = 5 · 10 mol/L MAL2(SO4)3 = 342 g/mol 342 g @@@@@ 1 mol –4 x @@@@@@@ 5 · 10 mol –4 x= 5 · 10 · 342 = 0,171 g/L 1 8 (UFPI) Quais das afirmações a respeito de soluções são corretas? I. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mol do soluto. …

... ..3 2 1º lei da termodinâmica ............................................................................................. ..7 3 2º e 3º lei da termodinâmica ..................................................................................... 14 4 Equilíbrio Quimico.........................................................................................................19 5 Equilíbrio em fase aquosa…

permitido o uso de outros materiais estranho à prova. 7. A prova é para ser resolvida à caneta (azul ou preta), com exceção dos desenhos técnicos. 8. Qualquer dúvida faz parte da interpretação da questão. 9. Duração da prova: 4 h. Saída a partir das 14:00. 10. Não é permitido fumar na sala. 1/28 1) a) Faça um esboço da curva da resultante das forças de interação atômica e da curva resultante da energia de interação atômica, ambas em função da distância interatômica, para…

armazenamento de substâncias quando se necessita de uma atmosfera com baixo teor de umidade. Também pode ser utilizado para manter as substâncias sob pressão reduzida. Existem vários tipos. 13. Pesa-filtro: recipiente destinado à pesagem de sólidos. 14. Bastão de vidro: usado na agitação e transferência de líquidos. 15. Funil de separação: equipamento para separar líquidos não miscíveis. Existem vários modelos. Condensador: Equipamento destinado à condensação de vapores, em…