é isso ai

1. (a) Qual o significado do termo velocidade de reação? (b) Quais os fatores que afetam a velocidade de uma reação? (c) Qual a informação necessária para relacionar o desaparecimento dos reagentes na velocidade de aparecimento dos produtos?

2. (a) A partir de uma experiência cotidiana, dê dois exemplos dos efeitos da temperatura nas velocidades de reações. (b) Qual a diferença entre velocidade média e velocidade instantânea?

3. A concentração de decréscimo de [A] numa reação foi medida como mostra os dados da tabela:
Tempo (min)
0,0
20,0
40,0
60,0
80,0
100,0
[A] mol.L-1
1,0
0,819
0,670
0,549
0,449
0,368
Calcule a velocidade média da reação entre:
(a) 40,0 e 60,0 min.
(b) 20,0 e 80,0 min.
(c) 0,0 e 100,0 min.

4. Os seguintes dados foram coletados para a velocidade de desaparecimento de NO na reação:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Experimento
[NO]
(mol.L-1)
[O2]
(mol.L-1)
Velocidade inicial
(mol.L-1.s-1)
1
0,0126
0,0125
1,41 x 10-2
2
0,0252
0,0250
1,13 x 10-1
3
0,0252
0,0125
5,64 x 10-2
a) Qual é a lei de velocidade para a reação?
b) Determine a constante de velocidade da reação.

5. Determine a equação de velocidade, ordem da reação e a constante de velocidade para a reação:
A + B → C, a partir dos dados abaixo:

[A]inicial (mol L-1)
[B]inicial (mol L-1)
-d[A]/dt (mol L-1)
0,395
0,284
1,67.10-5
0,482
0,284
2,04.10-5
0,482
0,482
5,88.10-5

6. A lei de velocidade para decomposição do N2O5 é: Velocidade=k[N2O5]. Se k= 1,0x10-5s-1 , qual é a velocidade de reação quando a concentração do N2O5 é 0,0010 mol. L-1?

7. No estudo da cinética da reação a uma temperatura de 700 ºC entre o óxido nítrico e o gás hidrogênio formando óxido nitroso e água, foram obtidos dados constantes na tabela abaixo:

A ordem global para esta reação é: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

8. Para a reação A + B → C foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo:

Determine:
a) A lei da velocidade da reação