Átomo

Estrutura atômica

Cronologia

400 a.C. - Demócrito Denominação átomo para a menor partícula de matéria.
1808 - Dalton O átomo é uma partícula maciça e indivisível. O modelo vingou até 1897.
1834 - Faraday Estudo quantitativo de eletrólise, através do qual surgiu a idéia da eletricidade associada aos átomos.
1891 - Stoney Deu o nome de elétron para a unidade de carga elétrica negativa.
1897 - Thomson O átomo seria uma partícula maciça, mas não indivisível. Seria formado por uma geléia com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons (modelo do pudim de passas).
1905 - Einstein Teoria da relatividade. Relação entre massa e energia (e = mc2).
1911 - Rutherford O átomo não é maciço nem indivisível. O átomo seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. Este é o modelo do átomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetário, onde o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.
1913 - Bohr Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia. Quando um elétron do átomo recebe energia, ele salta para outro nível de maior energia, portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagnética (luz).
1920 - Rutherford Caracterização do próton como sendo o núcleo do átomo de hidrogênio e a unidade de carga positiva. Previsão de existência do nêutron.
1932 - Chadwick Descoberta do nêutron.

Carga elétrica

| |Natureza |Valor relativo |Massa relativa |
|Próton |Positiva |+1 |1