Ácidos e Bases

Ácidos e Bases Chuva Ácida Atividade do livrão pagina 460
1 Diferença de acido e base
Ácidos
Possuem sabor azedo
São corrosivas
A solução acida possuem pH menor que 7
A solução acida conduzem a corrente elétrica
A solução acida atuam sobre os indicadores, alterando a sua cor.
Os ácidos atacam carbonatos e bicabornato liberando co2.
Bases
Possuem sabor amargo
São constringentes
São intrusas e escorregadias
Possuem pH maior que 7
São condutoras de eletricidade
Atuam sobre indicadores modificando a sua cor.
As soluções básicas são desengordurantes.
2 Comentar a frase: “a acidez de um material é o inverso da sua basicidade”
Um elemento nunca poderá ser ácido e básico ao mesmo tempo. Ou ele é mais ácido e menos básico, ou ele é menos básico e mais acido.
3 importância da escala de pH
É a maneira mais prática de indicar a acidez ou basicidade de um meio, proposta pelo químico dinamarquês Peter Lauritz Sorenser (1868-1939), através do uso de logaritmos. Surgindo assim uma nova grandeza: o potencial
7 Funcionamento do mecanismo de ação dos indicadores acido base
O mecanismo de funcionamento dos indicadores ácido-base consiste em um titulante ácido para um meio básico, ou vice e versa.
Tomando por exemplo o titulante como ácido e o meio básico, ocorre que cada gota do titulante ácido possui cátions que neutralizarão um determinado numero de aníons presentes na solução titulada.
Os indicadores são substancias que apresentam uma cor em meio ácido, outra em meio neutro e outra em meio básico, então quando o indicador muda de cor indica que todos os aníons já foram neutralizados pelos cátions do titulante12 definir acido e base em termos de teorias de Arrhenius,Bronsted Lowry e Lewis
ArrheniusDe acordo com esta teoria, quando uma substância se dissolve em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores, que se