ácido ascórbico

Trabalho 6 - Doseamento do ácido ascórbico numa formulação farmacêutica
1- Fundamento do trabalho :
1.1- Introdução:
O ácido ascórbico (C6H806), também conhecido como vitamina C, é um pó branco ou quase branco, cristalino , facilmente solúvel em água e em álcool . Este composto tem uma massa molar de 176,1 g/mol e um grande poder redutor (fornece eletrões). Esta sua última carateristica faz com que o seu doseamento possa ser efetuado por titulação iodométrica uma vez que é recorrendo a esse poder redutor que o iodo passará a iodeto através da seguinte reação:
C6H806 C6H606 + 2 e- + 2 H+
I2 + 2 e- 2 I-
C6H806 + I2 C6H606 +2 H+ + 2 I-
Porém esta reação não conferirá cor à reação, não nos indicando o ponto final da titulação. Para tal , deve utilizar-se como indicador uma solução de amido. Este irá reagir com o iodo quando este se encontrar em excesso produzindo um complexo com uma cor azulada. Tal indicarnos-à o ponto final da titulação e irá permitir determinar a quantidade de ácido ascórbico em análise a partir da solução de iodo utilizada. Assim, tendo em conta que a estequiometria da reação indicada nos indica que 1 mol de ácido ascórbico reagirá com 1 mol de iodo (0,05M) é possível determinar a quantidade de ácido ascórbico presente na formulação farmacêutica, uma vez que todo este reage com o iodo até se verificar excesso de iodo na solução por aparecimento de uma cor azul.
1.2- Material:
2 matrazes 250 cm3
Bureta 25,00 cm3
Proveta de 50 cm3
Funil
Esguicho
Balança analítica
Vidro de relógio
Microespátula
Suporte
Pipeta de 5 cm3
Pipeta de 1 cm3