Sntese do sulfato de tetraaminocobre(III) monohidratado

S´ ıntese do sulfato de tetraaminocobre(III) monohidratado, [Cu(NH3)4]SO4.H2O

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Introdu¸˜o ca Muitos metais de transi¸˜o formam complexos octa´dricos com H2 O em ca e solu¸˜o aquosa. Alguns exemplos s˜o o [Co(H2 O)6 ]+2 (cor de rosa), o ca a
[Ni(H2 O)6 ]+2 (verde) e o [Cu(H2 O)6 ]+2 (azul claro). A adi¸˜o de NH3 a ca solu¸˜es destes complexos resulta na substitui¸˜o das mol´culas de ´gua por co ca e a mol´culas de NH3 , normalmente com altera¸˜o da colora¸˜o da solu¸˜o. No e ca ca ca
+2 , a cor verde d´ lugar ` cor violeta do i˜o complexo caso do [Ni(H2 O)6 ] a a a [Ni(NH3 )6 ]+2 . Algo semelhante ocorre com o aquacomplexo de Co, onde a solu¸˜o perde a sua cor rosada, passando a exibir uma colora¸˜o amarelada, ca ca
+2 . Em contraste, no hexaaquacomplexo caracter´ ıtica do i˜o [Co(NH3 )6 ] a de cobre, [Cu(H2 O)6 ]+2 , apenas 4 mol´culas de H2 O s˜o substituidas por e a mol´culas de NH3 , dando origem ao i˜o [Cu(NH4 )6 (H2 O)2 ]+2 , de colora¸˜o e a ca azul-escura. A partir deste i˜o forma-se o [Cu(NH3 )4 ]SO4 .H2 O, que precia pita ap´s a adi¸˜o de etanol ` solu¸˜o aquosa. o ca a ca

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Parte Experimental

2.1

Material

ˆ copos - 50 e 100 mL

ˆ ta¸a de porcelana grande (para c o banho de gelo)

ˆ provetas - 10 e 50 mL
ˆ conta-gotas

ˆ balan¸a c ˆ vareta de vidro

ˆ esp´tula de metal a ˆ funil de B¨chner u ˆ vidro de rel´gio o ˆ quitasato

ˆ frasco de lavagem

ˆ papel de filtro

ˆ frascos de vidro (para guardar o produto obtido)

ˆ trompa de ´gua a 2.2

Reagentes

ˆ CuSO4 .6H2 O

massa ou 15 mol/L)

ˆ solu¸˜o de NH3 concentrada ca (d=0.91 g/mL, 25-28% em

2.3
2.3.1

ˆ alcool et´ ılico Procedimento
S´
ıntese do sulfato de tetraaminocobre(II) monohidratado,
[Cu(NH3 )4 ]SO4 .H2 O

1. Dissolver 2.5 g de CuSO4 .5H2 em 5 ml de ´gua a 2. se necess´rio, aque¸er at´ ` dissolu¸˜o total do s´lido a c ea ca o 3. adicionar 10 ml de