O efeito das várias formas de energia sobre a velocidade das reações

O efeito da temperatura na velocidade das reações
A temperatura é um dos fatores que mais influi na velocidade de uma reação. O aumento de temperatura não só aumenta a freqüência dos choques entre as moléculas dos reagentes como também a energia com que as moléculas se chocam. Desse modo, aumenta a probabilidade das moléculas reagiram.
Para que as moléculas se choquem eficazmente os reagentes devem adquirir uma quantidade mínima de energia. Essa energia é chamada de energia de ativação. Que é a quantidade mínima de energia que as moléculas devem possuir para reagir, ao se chocarem eficazmente.
A energia de ativação é o "empurrão" inicial para levar os reagentes a um estado ativado em que se forma o complexo ativado. Que é um estado intermediário entre reagentes e produtos onde, no instante do choque, ocorre o enfraquecimento das ligações entre as moléculas iniciais e um fortalecimento das ligações entre as moléculas finais.

O efeito da eletricidade na velocidade das reações
A eletricidade é também uma forma de energia que influi na velocidade das reações. Exemplos: faíscas elétricas, do tipo que podem ser usadas na prática dos motores de automóveis, conseguem a energia necessária à reação. A reação entre o hidrogênio (H2) e o oxigênio (O2) pra a formação da água (H2O) também é produzida por uma faísca elétrica.
O efeito da luz na velocidade das reações
A luz também é uma forma de energia que influi na velocidade das reações. Exemplos: quando ficamos expostos ao sol as queimaduras que sofremos são resultados da quebra das moléculas formadoras da pele; a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros, pois ela se decompõe rapidamente quando exposta à luz; a fotossíntese só é possível pela presença da luz.
Estudo do gráfico da energia de ativação
Reação exotérmica
A energia de ativação é menor.
Reação endotérmica A energia de ativação é maior.
Exemplo:
Suponha a reação equacionada a seguir: A + B → AB ∆H= - 50 kcal. A energia de ativação