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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO E LICENCIATURA EM QUÍMICA TECNOLÓGICA

CINÉTICA DA OXIDAÇÃO DO ÍON BISSULFITO POR IODATO: EFEITO DA TEMPERATURA

RELATÓRIO REFERENTE À AULA PRÁTICA

CURITIBA
2011
ANA PAULA MATSUI

CINÉTICA DA OXIDAÇÃO DO ÍON BISSULFITO POR IODATO: EFEITO DA TEMPERATURA

CURITIBA
2011
ORDEM DE REAÇÃO

A reação química, da redução do iodo constatado na solução de iodato de potássio com consequente oxidação do enxofre contida na solução de bissulfito de sódio, envolvida no experimento está discriminada na equação abaixo:
IO3- (aq) + 3HSO3- (aq) → I-(aq) +3SO2-(aq) + 3H+(aq)
IO3- (aq) + 5I-(aq) + 6H+(aq) →3I2(aq) + 3H2O(l)
I2(aq) + I-(aq) + amido (aq) →amido-I3-(aq)

Quando todo o bissulfito é consumido, iodo acumula no sistema e a mistura muda subitamente de cor devido à formação de um complexo azul. (Teófilo,2002) Sabendo que o volume da solução de NaHSO3 adicionado foi de 5 mL e que alíquota de água e solução de KIO3 variou segundo a tabela de diluição abaixo:
TABELA 1: Volume de KIO3 e H2O
Tubo
1
2
3
4
5
6
(mL)
4,0
3,5
3,0
2,5
2,0
1,5 (mL)
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5

Calculou-se a concentração de HSO3- e IO3- através da fórmula da diluição:

Onde Mi e Mf são, respectivamente, as concentrações inicial e final em mol.L-1 e Vi e Vf são os volumes inicial e final expressos em litros. Os resultados obtidos foram demonstrados na tabela a seguir:
TABELA 2: Valores de variações de concentração e a variação de tempo.
Experimento
[HSO3-]0/ mol.L-1 [IO3-]0/ mol.L-1 Δt/s
-(Δ[HSO3-]/ Δt)/ mol.L-1.s-1 ln(-Δ[HSO3-]/ Δt)

ln[IO3-]
1
3,75.10-3
9,2.10-3
12,0
3,12.10-4
-8,07
-4,69
2
3,75.10-3
8,0.10-3
13,41
2,80.10-4
-8,18
-4,82
3
3,75.10-3
6,9.10-3
16,87
2,22.10-4
-8,41
-4,98
4
3,75.10-3
5,810-3
21,19
1,77.10-4
-8,64
-5,16
5
3,75.10-3
4,6.10-3
27,27
1,38.10-4
-8,89
-5,38
6
3,75.10-3
3,4.10-3
41,53
9,03.10-5
-9,31
-5,67
FONTE: