F SICA APLICADA aula08

FÍSICA APLICADA
Aula 08: Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas
São propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas.
Essas propriedades não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.
Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro.
Exemplos de efeitos coligativos:
- Diminuição da pressão de vapor
- Aumento do ponto de ebulição
- Diminuição do ponto de congelamento
- Aumento da pressão osmótica
Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas:
- Tonoscopia
- Ebulioscopia
- Crioscopia
- Osmometria

Tonoscopia
•
•
•
•
•

É uma propriedade coligativa que ocasiona o abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil.
Se adicionarmos um soluto não-volátil em solvente, ocorre a diminuição da pressão de vapor e consequentemente, demora mais tempo para evaporar.
A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução.
Com a adição das partículas do soluto intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente.
Exemplo de pressão de vapor da água pura e em solução:
Substância

Pressão de Vapor (mmHg)

Água pura (25°C)

23,76

Solução 1mol/L de glicose (25°C)

23,34

Solução 1mol/L de sacarose (25°C)

23,34

Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor. Ebulição dos Líquidos Puros
•

O fenômeno físico onde uma substância passa do estado líquido para gasoso é a vaporização. Tipos de vaporização:
- Evaporação: acontece na superfície do líquido. É uma vaporização mais lenta, mais calma - Ebulição: acontece no interior do líquido. É uma vaporização mais turbulenta, com formação de bolhas.
- Calefação: é uma passagem muito rápida do estado líquido para vapor. Quase que instantânea. •