C LCULOS DO DOSEAMENTO Peroxido De Hidrogenio

1) INTRODUÇÃO
O estudo da extensão de reações de oxi-redução ou simplesmente equilíbrio “redox”, envolve o fenômeno de transferência de cargas. O principal objetivo é estabelecer fundamentos teóricos sobre a habilidade que uma substância tem de reagir como “doadora ” ou “aceptora” de elétrons. Os aspectos fundamentais da transferência de elétrons em processos redox correlacionados com a medida de potenciais, são muito importantes para o entendimento dos princípios da titulometria redox e, também, da aplicação de técnicas eletroquímicas analíticas instrumentais avançadas.¹
Para a realização o doseamento de peróxido de hidrogênio, solução diluída, usou-se três amostras de água oxigenada através da volumetria de óxido-redução - permanganometria. Para a análise, foram medidos exatamente 10 mL de cada amostra de água oxigenada e foram diluídos com água destilada completando o volume de 100 mL obtendo uma solução diluída. Após, tomou-se 10 mL dessa solução e adicionou-se 10 mL de Ácido Sufúrico 2N (H2SO4 2N - solução reagente) e titulou-se com permanganato de potássio 0,1 N (solução volumétrica) até a obtenção de uma coloração rósea persistente durante 1 minuto.
A permanganometria corresponde a um método volumétrico que envolve uma reação de óxido-redução em meio ácido, onde íons MnO4- são reduzidos a Mn2+. Neste meio a espécie MnO4- é um oxidante forte e sua semi-reação de redução é mostrada abaixo:²

MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O

A solução de peróxido de hidrogênio é utilizada com uma concentração de 3% (p/v), que se apresenta como líquido límpido, incolor, inodoro ou de fraco cheiro que lembra o do ozônio, e de sabor levemente ácido e metálico, produzindo sensação especial e espuma na boca. Seu emprego maior é para limpar ferimentos.³
A análise da água oxigenada, através da permanganometria, foi possível devido ao permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) reagirem segundo a reação mostrada abaixo:

Geralmente a reação