C Lculos De Concentra O

CÁLCULOS DE
CONCENTRAÇÃO
Professora Joanna de Paoli

Concentração Comum (C)
• Indica a quantidade em massa de soluto (m1) que se encontra dissolvida em um volume-padrão.

C = m1 (g/L)
V
• Unidade: normalmente em gramas de soluto por litro de solução, mas eventualmente podemos expressá-la em outras unidades.

Joanna de Paoli

Relembrando...
• Transformações de Unidades:
Massa
1 T  1000 Kg
1 Kg  1000 g
1 g  1000 mg
Volume
1 L  1000 mL
1 dm3  1 L
1 cm3  1 mL
Joanna de Paoli

Exemplo
A presença de 3.10-3 g de etanol por mililitro de sangue em geral causa intoxicação. Considerando que o volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7 litros aproximadamente, quantos gramas de etanol devem estar no sangue para causar intoxicação?
Resolução
3.10-3 g etanol  1 mL sangue
X g etanol
 7000 mL sangue (7 L)
X = 21 g etanol no adulto
Joanna de Paoli

Exercício 01
(ESCS) O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que impede a proliferação de bactérias e fungos. Por esse motivo, é muito usado em loções e desodorantes. A concentração máxima desse ácido, permitida pela Anvisa
(Agência Nacional de Vigilância Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL de uma loção constatou a presença de ácido bórico na concentração 100g/L. Determine a massa de ácido bórico colocada em excesso nessa amostra.

Joanna de Paoli

Concentração em
Quantidade de Matéria (M)
• É a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). n = quantidade de matéria (mols) n= m1/MM
MM = massa molar

M = n1 (mol/L)
V

M = m1 (mol/L)
MM . Joanna
V de Paoli

Relembrando...
• Calcular a Massa Molar:
Dados: (C = 12, H = 1, O = 16)
Exemplo
C6H12O6
MM = 6 . 12 + 12 . 1 + 6 . 16
MM = 72 + 12 + 96
MM = 180 g/mol

Joanna de Paoli

Exemplo
Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa que, num volume de 800mL, contém 19,6g de H2SO4?
Dados: H = 1g/mol; S = 32g/mol; O = 16g/mol.
Resolução
m1 = 19,6 g
V = 800 mL = 0,8 L
MM (H2SO4) = 98 g/mol

M = m1 (
MM