a cor dos ioes metalicos

Oficina de Formação
Utilização e Organização dos Laboratórios Escolares
DGIDC, Parque Escolar, FCTUNL
Coordenação: Prof. Dr. Vítor Teodoro

Actividade Laboratorial
VERSÃO PROFESSOR

A cor e a composição quantitativa de soluções de iões metálicos
Química 12º ano

Formanda: Rosa Maria Pais
Escola Secundária José Saramago - Mafra

Julho 2010

Nota prévia

O procedimento proposto, para a execução desta actividade laboratorial, destina-se a alunos familiarizados com a utilização de interfaces automáticas de aquisição de dados, e análise de resultados no computador.
No caso concreto a recolha de dados será realizada com um colorímetro (Vernier®) e o tratamento de resultados com o software Logger Pro®.

Rosa Maria Pais

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QUÍMICA – 12º ANO

Para o professor

Actividade Laboratorial
A cor e a composição quantitativa de soluções de iões metálicos

O que se pretende

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1. Aplicar a lei de Lambert-Beer para determinação da concentração de um ião complexo corado.
2. Traçar uma curva de calibração (absorvância em função da concentração).
3. Determinar a concentração de uma solução-problema a partir da sua absorvância e da recta de calibração. Verificar significados
3. Escreva, na tabela 1, breves descrições dos seguintes termos:
Termo

Breve descrição

Ião complexo

Um ião que contém um átomo central ao qual se ligam outros átomos ou moléculas, os ligandos. Na maior parte dos casos esse átomo central é um elemento metálico.

Recta de calibração

Recta obtida a partir do gráfico da absorvância em função da concentração de um conjunto de soluções-padrão da espécie em estudo.

Lei de Lambert-Beer

Estabelece a proporcionalidade entre a absorvância A, de uma solução e a sua concentração, c:
A=εlc
3

c - concentração da solução (moles/dm ) l - percurso óptico ou espessura da solução (cm) ε - absortividade molar. Valor característico da solução.

Tabela 1

ϭ

Parte dos objectivos de aprendizagem da AL