volumetria

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA
EXERCÍCIOS – VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
PROF. David Maikel
1) O crómio (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado recorrendo a uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo crómio (III) foi analisada por tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de 0,0103 M de EDTA . A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com 1,32 mL de solução de zinco 0,0122 M. Qual a percentagem de crómio na preparação farmacêutica?
2) Uma amostra de 25,00 mL com uma concentração desconhecida de Fe3+ e Cu2+ necessitou de 16,06 mL de
EDTA 0,05083 M para a titulação COMPLETA. Um volume de 50,00 mL da mesma amostra foi tratado com
NH4F para proteger o Fe3+ . Em seguida, o Cu2+ foi reduzido e mascarado pela adição de tioureia. Após adição de
25,00 mL de EDTA 0,05083 M, o Fe3+ foi libertado do complexo com o fluoreto, formando-se um complexo com o EDTA. O excesso de EDTA consumiu 19,77 mL de Pb2+ 0,01833 M para atingir o ponto de equivalência
(usando o alaranjado de xilenol COMO indicador). CALCULE a concentração de Cu2+ na amostra.
3) Uma amostra de efluente foi encaminhada a um laboratório para verificação da dureza da água. 100 mL da amostra foram transferidos para um erlenmeyer de 250 mL seguido da adição de 2 mL de tampão NH3/NH4Cl de pH 10 e indicador Erio-T. Esta solução foi então titulada por 6,5 mL de EDTA 0,01 mol/L. Calcule a dureza da água do efluente, expressando o resultado em mg/L de CaCO3 (MM = 100 g/mol).
4) Considere a titulação de 25,0 mL de solução 10-2 M de Ca2+ com uma solução de EDTA 10-2 em pH = 12.
Dados: Kf = 5,0 x 1010 ; α4 = 3,5 x 10-1. Calcule o pCa para os seguintes volumes de titulante:
a) V = 0,0 mL

b) V = 12,0 mL

c) V = 25,0 mL

d) V = 30,0 mL

5) Quantos mililitros de uma solução 0,050 M de EDTA são necessários para reagir com 50 mL de uma solução
0,0100 M de Ca2+.
6) Cinqüenta mililitros de uma amostra contendo Ni2+ foram tratados com 25 mL de