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Curso de Engenharia Civil

EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA PROVA 2 – QUÍMICA GERAL

Professora: Luciana Brunhara Biazati
E-mail: [e-mail]

1) Quais das seguintes moléculas são polares: BF3, CO, CF4, NCl3, ou SF2?

2) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: IF; CS2; SO3; PCl3.

3) Proponha, justificando, uma ordem crescente de pontos de ebulição para as seguintes substâncias: I2, H2O, H2S, NaCl.

4) Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é(são) comuns para:
a) CH3OH e a acetonitrila (CH3CN);
b) NH3 e HF?

5) Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
a) Br2;
b) CH3OH;
c) H2S.

6) Qual é a geometria molecular dos compostos abaixo?
a) NaCl
b) XeF4
c) HCl
d) H2S
e) NH3
f) SO2
g) CO2

7) Racionalize a diferença em pontos de ebulição entre os membros dos seguintes pares de substâncias:
a) HF (20°C) e HCl (- 85 °C);
b) Br2 (59 °C) e ICl (97 °C).

8) Qual das seguintes substâncias constitui um bom solvente para o iodo, I2 ?
a) HCl
b) H2O
c) CH3OH
d) NH3
e) CS2

9) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?

10) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, pontos de ebulição (PE) diferentes.

O tipo de força intermolecular que explica esse fato é:
a) ligação covalente apolar.
b) ligação covalente polar.
c) ligação iônica.
d) ligação de hidrogênio.
e) forças de dispersão de London.

11) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono (CO2) estão unidas por:
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de dispersão de London.

14) A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que
a) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na