Velocidade de reaçoes

Universidade Santa Cecília

Química geral e experimental III

“Velocidade das reações químicas”

Componentes:

Clarissa Lima Ribeiro - RA: 109162
Elino Cavalcante de Queiroz Junior - RA: 106092
Mayara Mattos de Souza - RA: 107906
Viviane Danella Figo - RA: 107692

1) Introdução teórica:

A Velocidade de uma reação química homogênea pode ser definida como a variação da concentração de um reagente (dx) ou de um dos produtos (dy) por unidade de tempo (dt).

Velocidade = - dx ou dy dt dt

A escolha de uma outra equação depende da facilidade de se monitorar experimentalmente a concentração de um determinado reagente ou produto.
Assim como a velocidade de um objeto em movimento está associada ao tempo que o objeto precisa para percorrer uma determinada distância a velocidade de uma reação química pode ser avaliada pelo tempo transcorrido para que uma determinada quantidade de reagente seja consumida ou uma determinada quantidade de produto seja formada.
A reação Landolt, também conhecida como a “reação do relógio de iodo”, foi publicada em 1986 e continua sendo, até hoje um dos exemplos mais adequados para demonstrar alguns aspectos fundamentais da cinética de reações químicas, trata-se da reação entre os íons bissulfito e iodato em meio ácido com formação de iodo. Na realidade, o mecanismo dessa reação não é trivial, envolvendo várias etapas com velocidades distintas, durante as quais espécies intermediárias são formadas e posteriormente consumidas. Todavia é possível representar a reação de landolt por um conjunto de três equações básicas, vistas a seguir.
Inicialmente, o bissulfito (HSO3) reage lentamente com o iodato (IO3), formando bissulfato (HSO4) e iodeto (I):