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2.ª Lei da Termodinâmica

Degradação da energia
➭Todos os processos que ocorrem à nossa volta necessitam de energia.

➭A energia encontra-se armazenada nos sistemas e quando estes interactuam entre si há transferência de energia.
➭Nestas transferências há energia que é utilizada e energia que é dissipada, ou seja, uma parte da energia é usada de forma útil e outra é desperdiçada.

O funcionamento de um motor é um exemplo prático e muito comum deste facto.

A reversibilidade dos processos
Os processos que ocorrem à nossa volta podem ser classificados em reversíveis e irreversíveis.

Processo reversível
Processo que ocorre de modo a que o sistema possa retomar o estado anterior, ou seja, voltar ao estado inicial, sem alterar a sua energia e a da vizinhança.

Processo irreversível
Processo em que o sistema não pode inverter as alterações que sofreu. Processos espontâneos
 Na natureza ocorrem, geralmente, processos espontâneos e irreversíveis em que a vizinhança não atua sobre o sistema realizando trabalho, transferindo calor ou radiação.
Estes processos ocorrem espontaneamente num dado sentido (irreversíveis)

Tamb=25ºC
5ºC

Os processos que ocorrem espontaneamente na Natureza dão-se sempre no sentido da diminuição da energia útil.

Entropia
É uma medida da energia de um sistema que não é utilizável na realização de trabalho. Esta grandeza representa-se pela letra S e foi introduzida em 1865 pelo físico alemão Rudolf Clausius.
Num sistema fechado, um aumento da entropia é acompanhado por uma diminuição na energia utilizável.

A entropia pode ser interpretada como uma medida da desordem dos sistemas, ou seja, uma entropia elevada implica maior desordem.
Assim, conclui-se que a entropia do Universo está a aumentar e a sua energia utilizável a diminuir.

Na parte superior tem-se um sistema com uma restrição interna.
Na parte inferior a restrição é removida. O sistema passa por transformações e,