UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARING

3. Materiais e Métodos
3.1 preparação de soluções padrão acido básica
Dez tubos de ensaio foram divididos em duas fileiras de cinco tubos(A e A’) e enumerados de 1a-5a e 1a’-5a’, no tubo 1a foi adicionado 10,00ml de solução 1,0 mol/L de HCl depois disso foi retirado 1,00 ml do tubo 1a e adicionado no tubo 2a e adicionado mais 9,00 ml de água destilada, após o tubo 2a estar completo também foi retirado 1,00ml e adicionado ao tubo 3a que foi completado com 9,00ml de água destilada, esse processo foi repetido do 3a para o 4a, e do 4 a para o 5 a. Depois de tudo feito foi transferido metade do tubo 1 a para o tubo 1 a’ e e também foi feito com o 2 a, 3 a, 4 a , 5 a, fazendo assim duas series com cinco tubos cada. Outras fileiras foram preparadas( B e B’) mas com solução padrão básica a partir de um solução 1,0 mol/L de NaOH. Nos tubos da série A foi adicionado 2 gotas de indicador alaranjado IV e nos tubos da série A’ duas gotas do indicador alaranjado de metila.Os tubos foram agitados e observamos a coloração de cada tubo. Nos tubos da serie B foi adicionado 2 gotas de indicador índigo carmin e na serie B’ 2 gotas de indicador amarelo de alizarina R. também foram agitados e observamos as mudanças de cor. Foi feita uma tabela para anotação das cores observadas e calculado o pH da solução inicial e o pH após cada diluição e determinada a faixa de viragem de cada indicador utilizado.
3.2 Determinação da concentração de íons hidrogênio em uma solução.
Em um tubo de ensaio foi adicionado 4ml de solução de uma amostra desconhecida e acrescentado 2gotas de indicador fenolftaleína para verificar se a solução é acida ou básica, após determinar se é acida ou básica foi utilizado mais 2 tubos com 4ml da solução, se a amostra for ácida deve se utilizar os indicadores que foram adicionados nas soluções de HCl , se for básica deve-se utilizar os indicadores usados para a solução de NaOH. Após feito isso foi calculado o pH comparando com a coloção das