Unidade.4

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E quir bno c ó

Copítulo I

O equilíbrioquímicoe suos consÍonfes \i

InlÍoduFo
ReaÇão
rer'ersíyelê a rcaçãoque ocorr.enos dois sentidos, representadapor uma equa çào químicacom dupÌa seta.
ObseÌve experiências: as Colocamoscarbonatode cálcio (sóli do) em um recipiente fechado.Aquecendo esse material,elesedecompõe óxido de em caÌcio(sólido)e gáscarbônico.Esses compostos,mantidos€m contato,reagem enlÍe si, r€gercrando carbonatode cálcio. o Colocamosóxido de cáÌcio (sólido) e gáscarbôniconum recipiente fechado.Por aquecimento, esses compostosreagementre si, oÍiginandocarborato de cáÌcioGóli do). Esse composto,em seguida, decom se põe, originandonovâmente óxido de cálcio
(sóÌido)e gáscarbônico.

CaO(")+ COr!)

CaCOr(,)

quÍmico
0 equilibrlo
Toda reaçãoquimica reversíveltende pa.rauma particulaÌ situação denominada equili
Para vocêperceber signilicado equìlíbfioqulmico,vamosestudar o de maisduasexperiências: Colocamos, um recipiente 1L de capacidade, em de uma misturêde I mol de gáshidÍogênio(incolor)e I mol de vapoÍ de iodo (púryura)à temperatura 445.C. Feitaessa de mistura, à medidaque o tempopassa, notamosque a intensidade coloração da púrpurado iodo vai diminuindo. lsso é uma pÌova de que estáoco endo a reação:

câoirlrol

H,,,,
(jncolor)

+

t'r",

quimico suâsconsiône o equiibrio e 171

n
Rep tese Iação gráli ca:

2 H l (s )

(púÌpura)

que um EntÌetanto,observamos chega mo. purmenroem que a inren\ìdade colordcáo da purâ não diminui Inaiscom o passar tempo, do que desde seÌrdosempre mesmajntensidade da Issoé uma prova nâo alteremos temperatuÍa. a 2,00 totaÌmente, dan de que o iodo não seconsome parou.Com do nosaimpÍessão dequeâ reação
1,60
púrpuÍa, pobasena inlensidâde coÌoração da formado do demoscaìculara concentraçâo Hl de e asconcentrações H,e lrque aindaexistem:
1,00
lHll = 1,60mol/L
[H:] = 0,20moÌ/L
Ll.l -