Técnico

Tipos de Soluções e Solubilidade

Soluções

1. Introdução
Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas.
Dissolvendo-se sal na água, forma-se uma solução de íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Misturando-se cal na água, obtém-se uma solução onde predominam as partículas de cal não dissolvidas.
Nos dois exemplos acima, o sal e a cal, são a fase dispersa ou o disperso e a água é a fase de dispersão, dispersante ou dispergente.

1.1. Classificação das soluções
A classificação das soluções pode ser feita sob diferentes critérios:
a) De acordo com o tamanho das partículas dispersas:
Classificação

Tamanho das partículas dispersas

Solução verdadeira
Solução coloidal
Solução grosseira

Até 1 nm (nanômetro) de 1 nm a 100 nm maior que 100 nm

As soluções verdadeiras, ou simplesmente soluções, são formadas por moléculas ou íons isolados, dispersos num solvente. São exemplos de soluções verdadeiras:
- solução de sal em água;
- solução de açúcar em água;
- solução de enxofre em sulfeto de carbono.
As soluções coloidais apresentam como partículas dispersas agregados de moléculas ou íons, macromoléculas ou macroíons. Exemplos:
- solução de moléculas de proteínas na água;
- solução de amido em água.
As partículas dispersas de soluções grosseiras são agregados de moléculas ou íons. Exemplos:
- solução de cloreto de prata (AgCl) em água;
- solução de enxofre (S8) em água.

1.2. Características das soluções
As principais características das soluções estão descritas no quadro comparativo a seguir:
Características

Solução verdadeira

Solução coloidal

Solução grosseira
Homogeneidade da solução

Homogênea

Heterogênea

Heterogênea
Visibilidade do disperso

Não visível em nenhum aparelho

Visível em ultramicroscópio

Visível em microscópio comum
Sedimentação do disperso

Não sedimenta

Sedimenta apenas por meio de