Tratamento de caldo

[pic]

1 – Combustão do enxofre e produção específica do gás

1. – S + O2 → SO2 32g + 16 x 2g → 64g 1.2 – Cada Kg de S requer, [pic] = 1 Kg de O, para produzir [pic] = 2 KgSO2

AR necessário S + O2 → SO2 + 70 Kcal

O AR contém: 23,15% de oxigênio em peso 20,80% de oxigênio em volume

1.3 – Quantidade teórica de ar para combustão (P)

P= 1Kg S consome =[pic]

*Condição Normal Temperatura e Pressão= 0°C – 760 mmHg

Nota: A reação ocorre sem mudança do volume teoricamente a combustão do enxofre em presença de ar deve fornecer uma mistura gasosa com 21% de SO2 em volume.

Peso específico do ar é de 1,293 Kg/m³ a 0ºC – 760 mmHg

1.4 – Volume AR teórico = [pic] = 3,341 m³/Kg

1.5 – Para obter uma boa combustão no forno deve aplicar um peso de ar P1 > que P (Peso teórico)

P1 = PEa = Kg/Kg

O valor de Ea depende da qualidade do combustível e outros fatores. Como a alimentação de enxofre é intermitente e a queima do mesmo é na superfície, não se consegue obter uma boa mistura entre ar e o enxofre. Para isso a combustão ocorre com excesso de ar, desta maneira diminui o teor de SO2, que pode variar de 6% a 16%, o que indica um excesso de AR entre 250 e 30% respectivamente.

Nota: 1) O inconveniente do excesso de ar é que por ser úmido favorece a transformação do anidrido sulfuroso (SO2) em anidrido sulfúrico (SO3), e este na presença de água transforma-se imediatamente em Ácido Sulfúrico (H2SO4)

SO3 + H2O → H2SO4

2) Segundo Hugot, esfriar a câmara de sublimação teria a finalidade de condensar a parte do enxofre que seria sublimada. Parte do enxofre queima sob a forma de SO2, e há sempre uma parte que sai sob forma de vapor, isso se não entrar ar em quantidade suficiente.

3) Esfriar o gás sulfuroso, antes ter contato com o caldo é importante para evitar a formação de SO3.

A 1200ºC, o SO3