trabalhos

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3. Determinação de água de hidratação do
BaCl2.x H2O
Objetivo
Determinar o número de mols de uma substância anidra e de água de cristalização em um composto e usar esta informação para determinar a fórmula empírica do correspondente sal hidratado.

Conceitos fundamentais
Muitos compostos inorgânicos apresentam moléculas de água retidas em sua estrutura cristalina e são denominados hidratos. As correspondentes moléculas de água são denominadas águas de cristalização ou de hidratação e estão presentes em proporção estequiométrica. Às vezes estas moléculas simplesmente ocupam espaços vazios numa rede cristalina, mas freqüentemente o cátion destes sais interage diretamente com as moléculas de água. As fórmulas dos hidratos são representadas adicionando-se um número específico de moléculas de água ao final da fórmula. É interessante constatar que mesmo quando a porcentagem ponderal de água em um sal hidratado é elevada, o sal se mostra como sólido. A água de hidratação de muitos hidratos pode ser removida com aquecimento acima de 100 oC e o sólido remanescente (sem água) é denominado de composto anidro (entretanto, em vários casos o aquecimento do sal hidratado produz outras substâncias voláteis à parte a água).
Se a fórmula molecular do composto anidro é conhecida pode-se então determinar a fórmula empírica do correspondente sal hidratado.

Procedimento
a.

Pesar um cadinho vazio e adicionar neste cerca de 2 a 3 gramas de
BaCl2.xH2O

b.

Montar a aparelhagem de forma que o cadinho fique apoiado sobre o triângulo de porcelana, que por sua vez se apóia sobre a argola de ferro adaptada no

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suporte universal.
c.

Mantendo-se o cadinho parcialmente tampado, para permitir o escape dos vapores de água, iniciar o aquecimento brando por cerca de 5 minutos. Trazer a chama mais próxima da base do cadinho e aumentar o aquecimento por mais 5 minutos. Finalmente aumentar a intensidade da chama do cadinho e aquecer intensamente