Trabalhos

Ciência Dos Materiais
Resumo:
Experimentos Químicos de Condutividade Elétrica Nomes: Luiz Anselmo, Marcos Martins, Maximo Vieria, Maycon Brendo, Reiner Roza, Tiago Lima.
Turma: Engenharia Ambiental 3°Período
Professor (a): Vanusa de Sousa
NaCl

NaCl dissolvido em água:
A questão é que a água separa os íons no
Retículo, solvatando-os. Assim tem íons livres para se movimentarem e conduzirem corrente elétrica.
Já na figura D, tem-se um composto sólido molecular, que não apresenta cargas para se movimentarem e assim conduzirem corrente elétricas. Assim, é evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa a condução de corrente elétrica não será possível, como mostra também a figura E.
Já na figura F, temos um ácido inorgânico, que é um composto molecular e, portanto, só vai conduzir corrente elétrica quando dissolvido em água. Isso porque a água reage com o hidrogênio do ácido e dessa forma cria espécies carregadas que passam a conduzir corrente elétricas. Como fica explícito na figura G.
Assim, fica válido para o estudo da condutividade de substâncias o seguinte:

Portanto o NaCl em seu estado solida, não possui boa condutividade elétrica.
Cobre

O cobre tem alta condutividade térmica e elétrica, e é maleável. Entre os metais puros na temperatura ambiente, o cobre tem a segunda maior condutividade elétrica e térmica, depois da prata, com uma condutividade de 59,6 × 106S/m. Este valor alto é devido à praticamente todos os elétrons na camada de valência (um por átomo) tomar parte na condução. O resultado são elétrons livres no montante de cobre para uma densidade de carga enorme de 13,6 × 109C/m38.
Esta alta densidade de carga é responsável pela mais lenta velocidade de deriva das correntes em cabos de cobre, onde a velocidade de deriva pode ser calculada como a relação entre a densidade da corrente de densidade de carga. Por exemplo, em uma densidade de corrente de 5 × 10 6A/m2, a densidade de corrente máximo presente na