Trabalho

1 – Sua teoria consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os elétrons deveriam girar em órbitas específicas com níveis energizados. O problema descrito enfatiza na mudança entre os estados excitados e fundamental, ocorrendo a mudança do elétron para orbitais diferentes. Dalton, Thomson e Rutherford ainda não possuíam um modelo de orbitais.

2 – Em uma distribuição eletrônica a camada mais externa, também conhecida por camada de valência, é mostrado pelo maior numero de camada, e não pelo ultimo numero dado na distribuição eletrônica, essa sendo a camada mais energética do átomo.

3 – O átomo tem tendência a ganhar um ou mais elétrons para poder se tornar instável.

4 – Os não metais tem a necessidade de ligação para suprirem sua carga negativa, assim conseguindo mais elétrons na camada de valência.

5 – As soluções amina, haleto orgânico, Álcool e amida foram encontradas na Formula estrutural do antibiótico cloromicetina.

6 – É como se duas pessoas com a mesma força puxassem uma terceira, cada um para um lado neste caso os dois cloros fazendo ligação com um Berílio e cada um faz uma força pra um lado, assim anulando a força.

7 – fenolftaleina adquiri cor vermelha porque tem 10,0 de Ph, assim identificando a solução básica. 8 – H2O e NH3 são moléculas polares, pois tem grande afinidade com a água assim se tornando moléculas hidrofílicas.

9 – A função CH3CH2-O-CH2CH3 (Éter Etílico) é uma solução inflamável por este motivo possui tal composição.

10 - o hidrogênio e o carbono são utilizados em alguns combustíveis pois não agridem o meio ambiente, após a queima do hidrocarboneto ele volta para a natureza