Trabalho

UNIDADE 3 - SOLUÇÕES

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Compreender a dispersão de soluções.

1. A ilustração A representa 100 ml de uma solução aquosa de açúcar. A ilustração B representa o sistema após a adição de 100 ml de água. Nos modelos, as bolinhas representam de modo mais correto as moléculas de soluto ou de solvente? Quem são eles?
R: São moléculas de sacarose. Eles representam molécula de SOLUTO dispersas.

2. Uma emulsão é um sistema de dois líquidos imiscíveis de aspecto, leitoso, fluído ou pastoso no qual um dos líquidos encontra-se finamente dividido sob a forma de gotículas no outro. Agentes emulsificantes são capazes de impedir que os componentes (disperso e dispersante) de uma emulsão se separem. Baseando-se nesses princípios, dê um exemplo de emulsão e indique seu emulsificante.
R: Óleo-água.

UNIDADE 4 - CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Descrever cálculos químicos em soluções;
Aplicar de forma correta os diferentes cálculos de concentração (comum, molar e título).

1. Uma pessoa que não gosta de café “forte” resolveu transformar um café “forte” num café “fraco” por acréscimo de água.

Como é denominada a técnica empregada? Explique
R: Diluição. A quantidade de solvente aumentou, e diminuiu a concentração da solução.
2. Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10g/L de cloreto de sódio. Qual a concentração final dessa solução? Justifique sua resposta com o cálculo.
R:
300ml = 0,3 l
200ml = 0,2 l
Ci x Vi = Cf x Vf

10 x 0,2 = Cf x 0,3
Cf = 2/0,3
Cf = 6,66 g/L
3. Os cinco recipientes abaixo contêm soluções aquosas de cloreto de sódio, cuja massa molar é igual a 58.443 g/mol.

Apresente o cálculo de cada substância apresentada acima.

R: A molaridade de todas as substâncias acima serão de aproximadamente 0,0042.

1- M = m (g)/MM x v (L)
M = 0,5/58,443 x 2 = 0,5/116,886