trabalho

MA de Química I
Q.57
E – e) as ligações de hidrogênio, ou pontes de hidrogênio, são as ligações com grande intensidade, o enunciado diz que as moléculas de água do iceberg se mantêm fortemente unidas, portanto, este item está correto.
Q.58
D – d) O próprio enunciado diz que normalmente a temperatura de ebulição e a massa molecular são diretamente proporcionais, ou seja, nem sempre é assim. As pontes de hidrogênio dão uma maior firmeza para as ligações dificultando a quebra dessas ligações.
Q.59
Porque o CH4 é covalente apolar, por isso entre suas moléculas há forças com pouca intensidade. O H2S é covalente polar, entre suas moléculas há forças dipolo-dipolo, que já são um pouco mais intensas. E o H20 é covalente e fortemente polar, entre suas moléculas há forças bem mais intensas que as anteriores. Quanto maior for a intensidade, mais difícil será transformar em vapor.
Q.60
D – d) 4A é iônica porque o potássio é metal e o flúor é ametal. 3B é covalente polar por conta da diferença de eletronegatividade. 5C é apolar porque são do mesmo elemento por isso tem mesma eletronegatividade. 2D é metálica porque ferro é um metal. 1E é de Van der Waals porque por conta das pontes entre os elementos.
Q.61
C - c) As interações de F2 são mais intensas que as de I2 porque o flúor é mais eletronegativo.
Q.66
A – a)Porque as ligações, os tipos de ligação são diferentes já que a ligação iônica do NaCl tem o maior ponto de ebulição e as ligações covalentes tem menor ponto de fusão e ebulição em relação às iônicas e às metálicas respectivamente.