Trabalho

RELÁTORIO DE PONTO DE EBULIÇÃO E CURVA DE EBULIÇÃO
Tópicos em Química Experimental – 1º Módulo
Experimento sob a orientação do Professor Adriano Moraes
Técnico em Química
ETEC SuzanoSuzano, Agosto de 2012.
OBJETIVO: Determinar experimentalmente a curva de ebulição de uma mistura e de uma substância pura, comparando suas características. INTRODUÇÃO: O ponto de ebulição designa a temperatura à qual uma substancia passa do estado líquido para o gasoso.À medida que um líquido é sujeito ao aquecimento, as suas moléculas adquirem mais energia, aumentando a rapidez dos seus movimentos. À superfície do liquido ocorre a passagem de liquido a vapor. As substâncias puras possuem temperaturas de ebulição constantes enquanto as substâncias impuras, as misturas, não possuem temperaturas definidas, quanto mais impurezas, maior será a faixa de temperatura de ebulição.
MATERIAIS UTILIZADOS:
- Balança Semi- Analítica
- Bico de Bunsen
- Suporte Universal
- Tela de Amianto
- Argola
- Bagueta de vidro
- Béquer de 100 ml
- Proveta de 100 ml
- Termômetro (110°C)
REAGENTES:- Água Destilada- Cloreto de Sódio
PROCEDIMENTO A:
- Montou- se a aparelhagem.
- Colocou-se 70 mL de água destilada no béquer.
- Mergulhou-se o termômetro até o meio do líquido
- Iniciou- se o aquecimento e anotou-se a temperatura a cada 1 minuto e, após entrar em ebulição, deixou-se mais 15 minutos, anotando sempre o tempo e a temperatura correspondente.
PROCEDIMENTO B:
- Montou-se a aparelhagem conforme o procedimento A.
- Pesou-se na balança semi- analítica 20g de cloreto de sódio em um béquer de 100 mL.
- Acrescentou-se ao béquer 20g de cloreto de sódio juntamente com 70 mL de água destilada.
- Diluiu- se o sal na água.
- Iniciou- se o aquecimento e anotou-se a temperatura a cada 1 minuto e, após entrar em ebulição, deixou-se mais 15 minutos, anotando sempre o tempo e a temperatura correspondente.
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
No procedimento A, tudo decorreu conforme o esperado. A