Trabalho

Sumário

Resumo
Introdução
Objetivos
Parte Experimental
Resultados e discussão
Conclusão
Referências Bibliográficas

Resumo
O experimento da vela acesa foi realizado através da observação e descrição da composição e combustão de uma vela. Obteve-se a formação de várias substâncias químicas da reação de queima da vela:o monóxido de carbono (CO ou fuligem ─ substância de cor preta formada da combustão incompleta do Carbono), dióxido de carbono (CO 2), água e calor.Experimento este que foi muito satisfatório, pois apresentou na prática aconfirmação daquilo relatado na teoria literal em relação às substancias produzidas nessa reação.

INTRODUÇÃO
A vela é uma fonte de luz utilizada desde tempos remotos que consiste num pavio inserido num combustível sólido chamado de parafina, tipicamente cera. A função do pavio é ser queimado no intuito de produzir fogo, e este, por sua vez, iluminar o ambiente. Esse experimento que produz uma Combustão ou queima, é uma reação química exotérmica (libera calor) entre uma substância (o combustível)e um gás (o comburente), o oxigênio, para liberar calor. O calor do fósforo ou outra fonte de fogo irá derreter e vaporizar uma pequena porção de combustível que, no estado gasoso irá combinar-se com o oxigênio da atmosfera para formar a chama. A chama irá então providenciar calor suficiente para manter a vela acesa, numa típicareação em cadeia autossustentável: o calor da chama derrete a superfície docombustível sólido, liquefazendo-o e fazendo-o deslocar-se em direção ao pavio; o líquido passará, com o calor, para o estado gasoso, que irá ser consumido pela chama.

No presente trabalho é proposto um experimento simples, de baixo custo, seguro e pode ser feito na sala de aula e até mesmo em casa. Consiste em determinar o tempo de combustão de uma vela em um recipiente.
Introdução

A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de