Trabalho sobre Pirita

Pirita
O Nome pirita provém do grego, significado da palavra fogo provavelmente devido às faíscas que resultam quando a pirita é golpeada com aço. Pirita mineral sulfeto mais comum e disseminado.
A pirita é encontrada com frequência em rochas geologicamente denominadas hidrotermais, formadas há milhões de anos, quando a água entrou em contato com pedras incandescentes. Onde se encontra mais no Brasil é em Ouro Preto, Rio Claro, vale da Ribeira, em Cerro Azul, a noroeste e ao norte de Minas e nas camadas de carvão do sul do País.
Usos
A pirita tem sido usada, tradicionalmente, na fabricação de aço: o ferro contido nela é extraído por meio de tratamento térmico cuidadosamente controlado. Dela, a indústria também obtém o ácido sulfúrico, utilizado no refino de petróleo, em fertilizantes, tintas e explosivos. Os sulfetos metálicos, como a pirita, produzem o dióxido de enxofre que é empregado na produção de ácido sulfúrico ou reduzido para enxofre elementar, através da ustulação1. A reação abaixo descreve ustulação da pirita:
4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3
Formula
Sob o ponto de vista da química inorgânica clássica, enquanto o estado de oxidação formal do Fe na pirita é 4+ (ou Fe(IV)), a pirita é mais bem descrita como Fe2+(S2)2-. Esta formulação leva em consideração o fato de que os átomos de enxofre na pirita estão ligados entre si por meio de ligações S-S (dissulfeto) bem definidas. Estas unidades de dissulfeto podem ser vistas como derivadas daquelas do dissulfeto de hidrogênio, H2S2. Em contraste, molibdenita, MoS2, apresenta centros de sulfetos (S2-) isolados e, por conseguinte, o estado de oxidação formal do molibdênio (Mo4+) corresponde ao observado experimentalmente.
Sua composição Química: Ferro, níquel, cobre, zinco, Ouro, prata, arsênio, antimônio, titânio.
Ferro
Número atômico

26
Massa atômica

55,8452 amu
Densidade

7.874 g/cm3 (STP)
Fusão

1535 °C
Ebulição

2750 °C
Raio covalente

1.25 Å
Raio iônico

0.645 Å
Enxofre
Número atômico

16
Massa atômica