Trabalho sobre ligações quimicas

1 – O que é ligação iônica?
É uma ligação que envolve íons de cargas opostas
2 – Diferencie ligação de interação
3 – Qual é a diferença da estrutura formada por um composto covalente e um composto iônico?
4 – Explique porque os compostos iônicos não conduzem corrente no estado sólido.
Porque os compostos iônicos formam cristais e envolvem apenas íons, então não há elétrons livres para se movimentarem dentro da estrutura.
5 – O que é ligação covalente?
É uma ligação entre átomos que não tem a ultima camada completa, então há um compartilhamento de elétrons.
6 – Defina ligação polar e apolar
Se a ligação envolve dois elementos com a mesma eletronegatividade então é uma ligação apolar. Se existe diferença de eletronegatividade, então a ligação é polar.
7 – A ligação iônica é mais fraca que a ligação covalente. Explique porque os compostos iônicos apresentam ponto de fusão maior que os covalentes.
Porque nos compostos iônicos o número de ligações a serem quebradas é maior que em um composto covalente.
8 – (questão importante, com certeza cai na prova) Apresente e explique, relacionando as forças de atração e repulsão, o gráfico da energia versus distancia para a molécula de hidrogênio

Quando os átomos estão distantes um do outro, os núcleos sentem os elétrons e então age uma força de atração. A força de atração entre o núcleo de um átomo com o elétron do outro aumentam e então a distancia entre os núcleos diminui cada vez mais rápido. Até que chega um momento em os núcleos começam a sentir a presença um do outro, então a força de repulsão entre eles age simultaneamente à força de atração entre o núcleo de um e o elétron de outro, neste momento é que se forma a molécula. Se os dois átomos forem aproximados ainda mais, há uma grande força de repulsão entre os dois núcleos até que retornem a distancia de ligação. Que onde a molécula está estável.
9 – Indique no gráfico acima a distancia de ligação e a energia de ligação
A energia e a distancia de