Trabalho Qu Mica

Isótopos, isóbaros e isótonos
• Isótopos:

Como vimos no tópico sobre modelos atômicos, Dalton acreditava que uma das características que distinguiam os elementos uns dos outros era a massa. Porém, Thomson notou pelos seus experimentos que a coisa não era bem assim.

O pesquisador que ficou conhecido pelo modelo do pudim de passas já havia notado que gases quimicamente puros apresentavam a mesma relação carga/massa (q/m) e que em um mesmo gás esta relação era constante.

Mas, ao aperfeiçoar as técnicas de medição, o cientista observou que o gás neônio, de massa 20,2, comportava-se como uma mistura de gases de massas 20 e 22, pois nos experimentos com tubos de gases apareciam desvios diferentes com o neônio. Como a carga (q) deste gás é constante, Thomson concluiu que o neônio é constituído de átomos de mesma carga e massas diferentes.

Em 1919, seu discípulo Francis Willian Aston aprimorou sua aparelhagem e inventou o primeiro espetrógrafo de massa, a fim de demonstrar com mais exatidão a existência de atómos de mesmo elemento com massas diferentes. Assim, pode comprovar que o neônio é formado de átomos quimicamente iguais, porém, de massas diferentes. O cientsta inglês Frederick Soddy chamou essas formas de um mesmo elemento de isótopos, do grego isso = mesmo e topos = lugar.

A descoberta dos isótopos foi de extrema importância para o desenvolvimento da tecnologia nuclear, pois foi descoberto que alguns isótopos emitiam radiações, o que lhes rendeu o nome de radioisótopos. Devido a esta propriedade de emitir radiação (as radiações podem atravessar a matéria ou serem absorvidas por ela), os radioisótopos têm várias utilidades, beneficiando principalmente a medicina, a indústria (sobretudo a farmacêutica) e a agricultura.

Mas você deve estar se perguntando, por que alguns isótopos emitem radiação? Você já aprendeu no tópico “Estrutura do átomo” que a massa de um elemento é a soma nos números de prótons e nêutrons do núcleo dos átomos que o formam. Na maioria