TRABALHO DE QUÍMICA PH

UNIVERSIDADE ANHANGUERA DE SÃO PAULO

CIÊNCIAS BIOLÓGICAS - LICENCIATURA

DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E ORGANICA

Professora: Icimone

RELATÓRIO AULA DE LABORATÓRIO

TEMA: MEDIDA DE PH E PREPARAÇÕES DE SOLUÇÕES

Alunos participantes: Miriã dos Reis Cavalcante RA: 9911166682 Andrea de Araujo Barbosa RA: 9855493144 Liége Maria dos Santos Silva RA: 9019435152

OSASCO, 2014

Apresentação

O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). O valores variam de 0 a 14, sendo que valores entre 0 e 7 são considerados ácidos (quanto mais proximo do 0 mais ácida é a solulção), o 7 é dito neutro e valores de 7 a 14, básicos ou alcalinos. Quando a concetração está ácida (0 – 7) há uma maior concentração de íons H+ na solução e menor concetração de íons OH-.Quando está básica, diz-se ao contrario, há uma maior concentração de íons OH-
Do ponto de vista analítico, o pH é um dos parametros mais importantes da determinação da maioria das especies quimicas de interesse tanto na analise de águas potáveis como na analise de águas residuais. Seu controle tambem é aplicado nas práticas agrícolas, para medir a acidez do solo e possui ainda muitas outras aplicações importantes.
Referente a solução é qualquer mistura homogênea. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções.
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.

Objetivo
Verificar a medida de acidez e basicidade de compontos iônicos,