Trabalho de química Eng. Automação

1- Defina reação de neutralização e a formação de sais.
Ácidos e base, muitas vezes são vistos como opostos, pois, dependendo da proporção em que são misturados, um anula o outro.Esse tipo de reação é conhecida como reação de neutralização.
Na reação de neutralização , o cátion H+ do ácido combina-se com o ânion OH- da base, formando água.O ânion resultante da ionização do ácido e o cátion da base formam um composto iônico denominado sal. Sais são substâncias iônicas que apresentam um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-
2- Defina solubilidade dos sais.
Muitos compostos iônicos possuem boa solubilidade em água.Dependendo da substância, haverá uma quantidade máxima dela que irá se dissolver numa certa quantidade de água - limite de solubidade.
Podemos dizer que quando a dissolução é bem perceptível, trata-se de uma substância solúvel; porém, quando é tão pequena que não conseguimos perceber, dizemos que a substância é praticamente insolúvel.Não existe um valor numérico exato que indique a fronteira do solúvel e do insolúvel.Quando houver a necessidade de dados mais precisos, é possível obtê-los em tabelas de solubilidade.
3- Defina e explique a função inorgância Óxidos.
São quatro as funções inorgânicas principais: ácidos, bases, sais e óxidos. Elas são formadas por todos os elementos quimícos que não derivam do elemento carbono.
4- Defina e explique Óxidos ácidos.
São óxidos que, quando dissolvidos em água, formam ácido correspondente..Alguns podem até não reagir com água, porém, reagem com NaOH, evidenciando assim o comportamento ácido.
5- Defina e explique Óxidos Básicos.
São aqueles que, quando dissolvidos em água, formam a base correspondente ou são capazes de neutralizar um ácido, formando salmais água.A maioria dos óxidos metálicos tem caráter predominante iônico, sendo que o oxigênio está na forma aniônica O2- . Os óxidos metálicos são geralmente básicos. Quando reagem com água, o íon O2- é transformado em OH- .