Trabalho de Quimica

Trabalho de Química
O Ciclo do Nitrogênio na Natureza

Nomes
• Alessandro Alves Pontes
• Roger Sousa Da Silva
• Vinicius Fukunaga N. Fagundes
• Vinicius Ramos Pontes

Introdução
• O nitrogênio ou azoto, é um elemento químico com símbolo N, número atômico 7 e número de massa 14
(7 prótons e 7 nêutrons), representado no grupo (ou família) 15 (antigo 5A) da tabela periódica. Nas condições ambientes (25 °C e 1 atm) é encontrado no estado gasoso, obrigatoriamente em sua forma molecular biotômica (N2), formando cerca de 78% do ar atmosférico.
• A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber.

Características Principais
• Ocorre como um gás inerte (N2), não-metal, incolor, inodoro e insípido, não participando da combustão e nem da respiração. Como elemento
(N) tem uma elevada eletro negatividade (3 na escala de Pauling) e 5 elétrons no nível mais externo (camada de valência), comportando-se como íon trivalente na maioria dos compostos que forma. Condensa a aproximadamente 7 K (-196 °C) e solidifica a aproximadamente 63 K (-210 °C).

• O nitrogênio é o principal componente da atmosfera terrestre. Este elemento chega ao solo através de compostos orgânicos (restos vegetais e animais) e/ou inorgânicos. Sua fixação pode ser biológica (simbiótica ou não) ou por descargas elétricas. No solo o N se encontra na forma orgânica ou inorgânica, podendo se mudar de forma (ou vice-versa) pelo fenômeno da mineralização ou imobilização.

Metodologia
• O processo pelo qual o nitrogênio ou azoto circula através das plantas e do solo pela ação de organismos vivos é conhecido como ciclo do nitrogênio ou ciclo do azoto. O ciclo do nitrogênio é um dos ciclos mais importantes nos ecossistemas terrestres. O nitrogênio é usado pelos seres vivos para a produção de moléculas complexas necessárias ao seu desenvolvimento tais como aminoácidos, proteínas e ácidos nucléicos

• O principal repositório de nitrogênio é a atmosfera onde se