Trabalho De Quimica

ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FER-FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE
ENGENHARIA MECÂNICA

Wagner Rodrigues de Carvalho

Químicas tecnológicas Temperatura de ebulição

Resende, 2015

Introdução

O presente trabalho trata da análise de temperatura de ebulição. O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado liquido ao estado gasoso. No ponto de ebulição, a pressão do vapor saturado de um líquido é igual à pressão ambiente (do sistema), a qual pode ser considerada a pressão atmosférica (760mmHg), caso o sistema esteja comunicante com a atmosfera terrestre e ao nível do mar. Neste último caso, deve-se levar em conta que o ponto de ebulição varia com a altitude, já que a pressão atmosférica varia com a mesma. As ligações químicas que juntam os átomos se "quebram", deixando os átomos muito mais livres (característica do estado gasoso). Quanto mais baixa for a pressão do sistema, menor será o ponto de ebulição e vice-versa. O ponto de ebulição da água em condições de atmosfera padrão é de 100 °C. Vale citar, como exemplo que, a água, em pressões muito baixas, ferve à temperaturas bem inferiores à 100°C. De acordo com a definição IUPAC, ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de líquido iguala-se a pressão atmosférica. Temperatura é um parâmetro físico descritivo de um sistema que vulgarmente se associa às noções de frio e calor, bem como às transferências de energia térmica, mas que se poderia definir, mais exatamente, sob um ponto de vista microscópico, como a medida da energia cinética associada ao movimento (vibração) aleatório das partículas que compõem o um dado sistema físico.

Objetivo

Determinar o ponto de ebulição e analisar a variação de temperatura após adicionar cloreto de sódio.

Materiais

Béquer de 250ml, termômetro de laboratório, pistilo, lamparina (ou bico de gás, trempe de fogão),tela de amianto, tripé