trabalho de quimica

CURSO TÉCNICO QUÍMICA I – CÁLCULO QUÍMICO – PROFESSOR: CAIO CÉSAR CARBONI – AULA 3 E 4

Massa relativa dos átomos
Dalton sabia ser impossível determinar, por medidas diretas, a massa individual de um átomo.
Assim, ele orientou seus estudos com o objetivo de determinar quantas vezes um átomo tinha mais massa que outro, ou seja, procurou estabelecer uma escala de massas relativas dos átomos. Naquela época:
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Sabiam que a água era uma sustância composta formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio.
Sabiam que 88,9 g de gás oxigênio reagiam com 11,1 g de gás hidrogênio, formando 100g de água.
Sabiam que a decomposição de 100 g de água originava 11,1 g de gás hidrogênio e 88,9 g de gás oxigênio:

Os dados sobre as massas que participavam da decomposição ou da síntese da água permitem estabelecer a sua composição centesimal, isto é, a massa de cada elemento em 100 g dessa substância. A composição centesimal da água é
H = 11,1% e O 88,9%.
Dalton supôs que os agregados atômicos da água seriam formados por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio. Assim, na sua visão, a água seria constituída por agregados atômicos, na época chamados átomos compostos, de fórmula HO.
Portanto, para a formação de qualquer quantidade de átomos compostos em água, seria necessária a mesma quantidade de átomos de hidrogênio e oxigênio.
Supondo que 100 g de água sejam a massa de x átomos compostos de água, devemos admitir que
88,9 g é a massa de x átomos de oxigênio e 11,1 g é a massa de x átomos de hidrogênio.
Dessa forma, Dalton pôde estabelecer esta relação 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜
88,9
=
=8
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜 11,1

Ele concluiu, então, que os átomos de oxigênio deveriam ser oito vezes mais pesados que os de hidrogênio. Embora esse valor seja diferente do que atualmente conhecemos, o raciocínio utilizado por Dalton estava correto.
Conhecendo a fórmula e a composição